【题目】请用化学符号或名称填空
(1)2 个氮分子___; (2)氦气 ___ ;
(3)3 个铵根离子___; (4)氯化钠中的阴离子___;
(5)亚铁离子___; (6)4Al___;
(7)标出氧化钙中钙元素的化合价___;
(8)O2-中 2 的含义 ___;
(9)如果用“”表示一个氢原子,请用 “
”画出右边 粒子的微观示意图 2H ___。
【答案】2N2 He 3NH4+ Cl- Fe2+ 4个铝原子 1个氧离子带2个单位的负电荷
【解析】
(1)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则两个氮分子可表示为:2N2;
(2)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为He;
(3)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。铵根离子带1个单位的正电荷,3个铵根离子表示为:3NH4+;
(4)氯化钠中的阴离子是氯离子,其离子符号为Cl-;
(5)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。1个亚铁离子带2个单位的正电荷,亚铁离子表示为:Fe2+;
(6)元素符号前面数字表示原子的数目,4Al表示4个铝原子;
(7)由元素化合价的表示方法可知:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。氧化钙中钙元素的化合价为+2价,表示为: ;
(8)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。O2-中 2 表示1个氧离子带2个单位的负电荷;
(9)2H可表示2个氢原子,如用“”表示一个氢原子,2H可表示为:
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【题目】A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物已略去),其中B为红棕色、F均为紫红色固体,D、E、F均为单质,C能使石灰水变浑浊。
(1)物质G的化学式为________。
(2)反应②属于基本反应类型中的______。
(3)反应①、③的化学方程式①________ ,③__________。
(4)根据反应③判断D、F的活动性顺序_________(用元素名称表示)。
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【题目】从C H O S P Ca Mn K N等9种元素中选择恰当元素,用离子符号,化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)铵根离子____;能造成温室效应的气体单质_____;相对分子质量为720且分子结构与足球相似的物质_____。
(2)实验室加热紫黑色晶体制取氧气_______。
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【题目】根据下图回答问题
(1)仪器①的名称是__________。
(2)B与C连接制取气体,反应的化学方程式为________。
(3)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____(填字母)装置;收集甲烷气可选用C装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是_______。
(4)用图D的装置排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为___(选:“少量”、“多量”或“满瓶”),进气口为____(选“a”或“b”)。
(5)E装置用来探究燃烧的条件,由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论______。
(6)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | 2g,块状 | 2g,块状 | 2g,粉末状 | 2g,粉末状 |
盐酸(过量) | 20g,10%盐酸 | 20g,20%盐酸 | 20g,10%盐酸 | 20g,20%盐酸 |
Ⅰ、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
Ⅱ、研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是_____(填字母序号)
①反应更为剧烈 ②最终剩余溶液的质量更小
③产生的二氧化碳的质量更大 ④粉末状大理石利用率更高
A.① B.①④ C.①③④ D.①②③④
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【题目】根据下列装置图,回答问题:
(1)写出编号仪器的名称:a ________。
(2)实验室采用途径甲(用高锰酸钾)制取氧气,选用的发生装置是_____(填序号),该反应的文字表达式为_____,该装置需做一点改进的是_____,若用E 装置收集氧气,当观察到_____时,便可开始收集。
(3)实验室用乙途径制取并收集氧气,应选用的装置是____和____(填序号)。若把F装置装满水,用于收集氧气则气体从_____端(填“①”或“②”)进入。
(4)实验室采用途径丙制取氧气,可选用的气体发生装置是_____,要检验所得的气体是氧气,可以用_____。
(5)用装置A、E收集氧气时,下列实验操作不正确的是_______(填序号)。
a.加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中
b.加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体
c.待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上
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【题目】以下是化学实验室里几种常见的实验装置:
(1)图中标有b的仪器名称是:________。
(2)实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应;必须考虑的因素是_______。
(3)若用D装置收集二氧化碳,检验是否集满的方法是______。
(4)实验室用A、B两种装置和不同的药品可制取同一种气体,此气体是_____,写出用B装置制取该气体的化学方程式是_____。
(5)在常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体,二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有刺激性气味的气体,应选用的发生装置是____;收集装置是____。
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【题目】工业酒精中含有少量的甲醇,甲醇有剧毒,不能食用,其分子结构用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH4O
B. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1:4:1
C. 甲醇的相对分子质量为32
D. 甲醇中氧元素的质量分数为50%
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【题目】兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
(查阅资料)I.碳酸镁和锌能发生如下反应MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑
Ⅱ.氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应,产生红色固体
(设计方案)根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略,装置气密性良好):
(实验步骤)①打开弹簧夹,通入适量氮气;②关闭弹簧夹,点燃A处酒精灯、B处酒精喷灯;③观察实验现象;④熄灭酒精灯和酒精喷灯。
(实验分析)(1)步骤①的目的是______;
(2)步骤③中,B处玻璃管内反应的化学方程式为_______,D装置的作用是_______。
(3)工业炼铁的产品为生铁,将5.8克生铁与94.6克稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水,不与酸反应),烧杯中剩余物总质量为100.2克,求:①生成氢气的质量______;②反应后所得溶液中溶质的质量分数______。(精确到0.1%)
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【题目】金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。
(实验目的)测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
(实验过程)
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中加热片刻,观察燃烧现象;
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中;
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
(实验记录)用“×”表示实验无明显现象,用“√”表示实验有明显现象,(见表);
记录表A处应填写的现象是(1)________________,
该反应的化学方程式为(2)______________________。
(实验结论)由步骤Ⅰ和Ⅱ可判断金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是(3)______________________;
(反思交流)小欣同学认为除了以上实验方案以外,在老师提供的药品中(金属已打磨):铁片、铜片、镁片、FeCl2溶液、CuCl2溶液、MgCl2溶液,只选三种药品也能达到实验目的,她选用的药品是(4)__________________________。(任写一种组合即可)
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