Question

3．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，如图2．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图，如图3

（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑．
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子结合成难以电离的物质，从而使自由移动的离子数目减少．
【知识深化】铝和硫酸铜溶液反应的过程如图4所示

上述反应的化学方程式是Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化：铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子．
【能力提升】
（1）参照稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，根据硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液的微观示意图，完成该反应的实质：Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄
（2）已知稀硫酸溶液中存在的离子有H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液后，溶液导电能力会先减弱再增强，理由是随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中存在自由移动的离子数目越来越少，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应后，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中自由移动的离子数目又会逐渐增多，导电能力又逐渐增强．．

Answer 1

分析 【迁移运用】根据硫酸钠溶液能导电，是因为硫酸钠在水溶液中会电离出钠离子和硫酸根离子进行分析；
【探索发现】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子和钡离子生成了难溶于水的硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据氢离子和碳酸根离子生成了水和二氧化碳进行分析；
【总结规律】根据复分解反应的条件进行分析；
【知识深化】根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；
【能力提升】（1）根据氯化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子和硫酸根离子生成了硫酸钡沉淀进行分析；
（2）根据硫酸在水溶液中会电离出氢离子和硫酸根离子，以及硫酸和氢氧化钡反应的溶质离子数目的变化进行分析．

解答 解：【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子，所以Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-；
【探索发现】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂0，该反应属于复分解反应；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，硫酸根离子和钡离子生成了难溶于水的硫酸钡沉淀，所以反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的数目减少；
（3）Na₂CO₃和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以反应实质是：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑；
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子结合成难以电离的物质，从而使自由移动的离子数目减少；
【知识深化】铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化：铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子；
【能力提升】（1）氯化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子和硫酸根离子生成了硫酸钡沉淀，所以Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄；
（2）硫酸在水溶液中会电离出H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液后，溶液导电能力会先减弱再增强，理由是：随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中存在自由移动的离子数目越来越少，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应后，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中自由移动的离子数目又会逐渐增多，导电能力又逐渐增强．
故答案为：【迁移运用】2Na⁺+SO₄^2-；
【探索发现】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂0，复分解；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2-；
（3）H₂O+CO₂↑；
【总结规律】溶液中自由移动的离子结合成难以电离的物质，从而使自由移动的离子数目减少；
【知识深化】Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子；
【能力提升】（1）Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄；
（2）H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，先减弱再增强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中存在自由移动的离子数目越来越少，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应后，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中自由移动的离子数目又会逐渐增多，导电能力又逐渐增强．

点评 本考点考查了复分解反应的实质、实验设计和化学方程式的书写，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；书写化学方程式要注意配平．