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    实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：
    （1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠
    ②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠
    （2）判断：
    ①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②______（填成立或不成立，下同）．
    ②操作④发生的反应方程式为______；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有______；由此判断猜想①______．
    ③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为______．

    解：①根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完全变质不成立，故本题答案为：不成立；
    ②碱石灰样品加足量水后得到了浊液，说明有不溶于水的物质产生，根据生石灰和氢氧化钠的变质情况，由反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推断此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作④是碳酸钙与盐酸的反应，根据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐，根据⑥，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质，故本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠，不成立；
    ③溶于水发烫，说明还含有生石灰或氢氧化钠，根据碱石灰样品加足量水后得到了浊液，推断此不溶于水的物质为碳酸钙，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以说明药品只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙，故本题答案为：只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．
    分析：氧化钙可以与水发生化学反应生成氢氧化钙而变质，同时放出大量的热，而生成的氢氧化钙还可以与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙；固体氢氧化钠极易吸收空气中的水蒸气而潮解，由于这两种物质都具有吸水性，所以常用作干燥剂．而氢氧化钠还易与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质．
    点评：本题通过实验室常见干燥剂碱石灰是否变质的实验探究，综合考查氢氧化钠、生石灰的性质，以及与水、酸碱盐之间的化学反应．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）【猜想】
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
    则CaO与水反应的反应方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （2）【实验】如下图所示：

    （3）【判断】
    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
    不成立
    （填：成立、不成立）
    b．操作④发生化学反应的方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
    Na2CO3
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
    部分变质
    ．
    （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
    密封
    保存；操作③中玻棒的作用是
    防止溶液外溅，引流（或导流）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    33、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究．

    查阅资料：
    a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．
    b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
    c．CaCl2溶液呈中性．
    （1）滤渣B中一定含有
    CaCO3
    ，产生该物质的化学方程式可能是
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （写出一个即可）．
    （2）滤液C成分的探究．
    猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
    NaOH和Ca（OH）2
    ．
    设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
    丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．
    反思与评价：
    丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．
    他认为滤液C中的溶质一定含有
    Na2CO3
    ，可能含有NaOH．
    为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．
            实验操作        实验现象     实验结论及解释
    ①
    取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液
    有白色沉淀生成
    		  
    猜想③正确
    ②
    过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液
    溶液由无色变成红色
    （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
    ②③
    （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
    假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
    则CaO与水反应的反应方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    活动与探究：如图所示：

    解释与结论：
    （1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    （2）操作④发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
    Na2CO3
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    （3）综合上述（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为
    部分变质
    ．
    应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为
    密封
    ；操作③中玻璃棒的作用是
    引流（或导流），防止溶液外溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）【猜想】
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
    （2）【实验】如图所示：

    （3）【判断】
    a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
    不成立
    不成立
    （填：成立、不成立）
    b．操作④发生化学反应的方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
    不成立
    不成立
    （填：成立、不成立）．
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
    干燥剂是部分变质
    干燥剂是部分变质
    ．任写二个变质反应的化学方程式
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ，
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
    密封
    密封
    保存；操作③中玻棒的作用是
    引流，防止溶液外溅
    引流，防止溶液外溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
    【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
    【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
    【推断判断】
    （1）若Ca（OH）2和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ
     
    ； （填“成立”或“不成立”）
    （2）操作③发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有
     
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
     
    （填“成立”或“不成立”）
    （4）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为
     
    （填“全部变质”或“部分变质”）
    下列对样品成分的分析正确的是
     
    （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
     
    保存．操作②中玻璃棒的作用是
     
    ．
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