化学实验需要正确而规范的操作，下列有关实验操作正确的是

A.

取粉末状固体药品
B.

倾倒液体
C.

过滤
D.

加热液体

A
分析：A、固体药品的取用，注意试管、纸槽或药匙的用法；
B、液体药品的取用，注意试剂瓶盖的放置、标签的位置；
C、过滤实验要考虑“一贴二低三靠”的原则；
D、给液体加热时一般要注意：液体不得超过试管容积的 $\text{[math]}$ ，试管与桌面大约成45°夹角，试管口不朝向自己和别人．
解答：A、固体药品的取用时，试管横放，用纸槽或药匙，把药品送到试管底部，避免沾在试管壁上．操作正确；
B、液体药品的取用时，试剂瓶盖要倒放桌面上，标签向着手心．操作错误；
C、图中过滤操作中有两处错误：（1）没用玻璃棒引流；（2）漏斗的下端没有紧靠接收的烧杯．故C错误；
D、根据加热液体的量不能超过试管容积的 $\text{[math]}$ ，否则加热时液体可能溅出，故选项D错误．
故选A．
点评：本题主要考查固体和液体药品的取用，以及过滤操作中的注意事项，加热液体药品的注意事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学实验需要正确而规范的操作，下列有关实验操作正确的是（　　）

A、

取粉末状固体药品

B、

倾倒液体

C、

过滤

D、

加热液体

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科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（江苏连云港卷）化学（解析版） 题型：探究题

某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原在Cu；

②Cu₂O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：

Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu₂O。

［分析交流］红色固体a中含有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：。

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

化学实验需要正确而规范的操作，下列有关实验操作正确的是（　　）