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在20℃时,将40g氯化钠固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有4g氯化钠固体未溶解.请填写下列空白:
(1)所得溶液是20℃时氯化钠的
 
溶液(填“饱和”或“不饱和”);此时该溶液的质量为
 
g
(2)现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠固体
 
g,水
 
mL,(水的密度是1.0g/cm3
考点:饱和溶液和不饱和溶液,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:(1)根据饱和溶液是在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再继续溶解该溶质的溶液;还能继续溶解该溶质的溶液,叫不饱和溶液;进行分析判断;
(2)根据溶液的溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%%,溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量,可以计算出需要溶质和溶剂的质量.
解答:解:
(1)在20℃时,将40g氯化钠固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有4g氯化钠固体未溶解,则所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液;此时该溶液的质量为40g+100g-4g=136g;
(2)氯化钠溶液中氯化钠是溶质,水是溶剂,所需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×10%=20g,
需水的质量=200g-20g=180g;水的体积为:180g×1.0g/cm3=180cm3=180ml.
答案:
(1)饱和;136;
(2)20;180.
点评:本题难度不大,掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、溶质的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

学习完金属的化学性质之后,同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验,细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关;b可能与锌的纯度有关.
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同纯度的锌进行如下实验,反应过程中,用前9min内收集的氢气体积比较反应的快慢.控制其他条件相同,进行如表所示四组实验,获得数据如表.
 实验
编号
试剂 前9min内产生的氢气体积(mL) 
 不同纯度的锌不同体积和质量分数的稀硫酸 
纯锌 30mL30% 564.3 
b 含杂质的锌30mL30% 634.7 
c 纯锌30mL20% 449.3 
d 纯锌40mL30% 602.8 
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
 

(2)小兵用如图所示装置用排水法收集并测定气体的体积,气体从导管口
 
(填d或f)进;选用量筒测量排出水的体积,收集并测量氢气的体积.

【收集证据】
(3)要比较锌的纯度对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
 

【得出结论】
(4)结论:①纯锌与酸的反应速率比含杂质的锌与酸的反应速率更
 

          ②酸的质量分数越大,反应速率越
 

【评价与反思】
(5)如表是小兵第①组实验的详细数据.
 时段(均为1分钟)第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 
 H2的体积33.1mL 116.7mL 91.9mL 89.6mL 77.6mL 56.0mL 
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中,错误的是(  )
A、a处形成浅绿色溶液
B、b处形成大量气泡
C、c处反应生成氯化钠
D、d处溶液呈红色

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学实验和科学研究都离不开实验装置.结合下列实验装置图回答有关问题:
(1)仪器a的名称是
 

(2)在初中可同时用来制取O2,CO2和H2的发生装置是
 
(填字母).写出实验室用此发生装置制氧气的化学方程式
 

(3)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时,如果反应速度过快,容易引起爆炸.在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中,为预防爆炸应采取的措施是:
 

(4)用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂.若在KClO3中加少量的KMnO4,也能加快KClO3的分解.说明其原因
 

(5)昊云是养鱼爱好者,她发现长途运输鱼苗时,常在水中加入过氧化钙(CaO2)固体.查阅资料发现,过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,可以增加水中氧气的含量,解决鱼的吸氧问题.
①写出过氧化钙与水反应的化学方程式
 

②向水中加入过氧化钙,除了增加水中氧气的含量,另一个目的是
 

某同学把18g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应),放入盛有100g水的烧杯中,样品中的过氧化钙与水完全反应,烧杯内物质质量变为114.8g.则样品中过氧化钙的质量分数为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图所示为各物质之间的转换关系,请回答下列问题:

(1)写出下列字母所代表物质的化学式:A:
 
E:
 

(2)写出过程③、⑤的化学方程式③
 
;⑤
 
,以上的化学反应中属于复分解反应的是
 
(填序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产.
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2?MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).

①连接装置并
 
;②准确称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算.
Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整.
Ⅱ、装置B的作用是
 
,少量植物油的作用是
 
,C中的试剂是
 
(填字母序号).
a、碱石灰    b、浓硫酸    c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管
 
(填“缓慢上移”或“缓慢下移”).
Ⅳ、若其它操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是
 
(填字母序号).
a、反应前量气管水面到0刻度处,反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2?mCuCO3,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示.取3组数据的平均值得到CO2的体积为
 
mL,又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L,据此计算m的值.(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位)
组别样品质量CO2的体积
第1组0.21g22.39mL
第2组0.21g22.41mL
第3组0.21g22.40mL

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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计如图实验方案:
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体
(1)加入固体A是
 
,固体甲中含有的物质是
 
;溶液乙中溶质是
 

(2)写出步骤①的化学方程式:
 
检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是
 

【探究二】将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如图:
(3)步骤②中H2O2得到了Fe3+,加入过量的X发生的反应方程式
 

(4)步骤④中一系列操作依次是:
 
、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体,样品补血剂中铁元素的质量为
 
(用含a的代数式表示)
【探究三】某硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)热分解研究
(5)该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.
装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,x的值
 
实验中要持续通入氮气,否则测出的x会
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有
 

(6)小明同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物只有两种.兴趣小组同学经过分析,得出小明的结论是错误的,他们的理由是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

如表是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书,小王等同学阅读了使用说明后,对它的成分和发热原理产生了兴趣,和同学们一起进行了实验探究.
品名XX牌贴身暖宝宝
成分带内物质:铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料微孔透气无纺布
外袋材料不透气塑料
用法临使用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上.
打开外袋后保持温暖12小时
(1)袋内物质中含有的金属元素至少有
 
种,其外袋材料属于
 
(填“无机非金属”、“合成”或“复合”)材料.
(2)初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热?
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化(即生锈)的过程.
【设计实验】
实验操作实验现象解释或结论
步骤1取A、B两袋“暖宝宝”,将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋.并将两袋样品放置在同样的环境中.A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度
 
“暖宝宝”发热是由于袋内物质与
 
接触.
步骤224小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入适量稀盐酸.A袋内物质部分溶解,产生黄色溶液;B袋内物质
 
用化学方程式表示产生黄色溶液的反应
 
得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程.
【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后,剩余物质中是否还含有活性炭,他们取适量A袋内物质于烧杯内,加入过量
 
,充分反应后过滤,洗涤、烘干滤渣.为进一步验证黑色滤渣的成分,小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置,点燃滤渣,用澄清石灰水验证产物,你认为
 
图的装置结论更可靠,理由是
 
.同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程,“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为:
①铁呈粉末状,活性炭有
 
性,使铁能与氧气、水等接触充分;
 

(3)【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”,剪开包装,利用袋内物质立即进行实验.
【实验方法】取样品m g,利用如图丙所示装置与药品,测反应后生成气体的体积.
【实验步骤】
①连接仪器,
 

②将实验所用药品装入各仪器中,记录量气管初始刻度;
③打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出.在实验过程中,若烧瓶和量气管内气体压强过大,可将水准管
 
(填“上提”或“下移”).
④等恢复至室温,并
 
后,再次记录量气管刻度;
【数据处理】
若实验条件下,氢气的密度为d g/mL,测得氢气体积为v mL.则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为
 

【交流讨论】
利用丙装置,即使操作无失误,测量结果仍会偏大,原因是
 
,小王重新设计了一个如图丁的实验装置,利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL,充分反应后,右侧针筒中气体的读数为V2 mL,则反应生成的氢气的体积为
 
 mL.
(4)【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”,剪开包装,利用袋内物质立即进行实验.
【查阅资料】
①2Fe(OH)3 
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】

【实验结论】经该实验测定,新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为
 
,该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为
 
 g.

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科目:初中化学 来源: 题型:

生活中蕴藏着科学,留心之处皆学问.如蛋糕上层的奶油是用鲜牛奶加工得到的,牛奶中富含的主要营养素为
 
.某花圃所用的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,则应施用的是
 
.厨房中如果有少量的煤气泄漏,
 
(填“能”或“不能”)用水吸收.

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