Question

能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、

石油

和天然气等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用产生

SO₂

、NO₂等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成

酸雨

，破坏环境．
（3）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是

增大与氧气接触面积

，使其燃烧更充分．制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：
①SO₂+CaO 

高温  .

CaSO₃，②2CaSO₃+O₂

高温  .

2CaSO₄，
③2SO₂+O₂

高温  .

2SO₃，④SO₃+CaO 

高温  .

CaSO₄．
从上述反应可知，在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是

吸收SO₂，减少空气污染

．
（4）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验．

①如图所示白磷能够燃烧的实验是（填序号）

C

，反应的化学方程为

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

．
②对比实验B和C可以得到的结论是

可燃物必须达到着火点才能燃烧

．

Answer 1

分析：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；
（2）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质；
（3）根据有利于物质燃烧的因素并结合氧化钙的性质来回答
（4）根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件分析是：与氧气接触，温度达到着火点．

解答：解：（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料；
（2）化石燃料大量使用产生SO₂、NO₂等污染物，这些污染物与形成酸雨有关，会破坏环境；
（3）增大接触面积，和氧气接触充分，有利于物质的燃烧，“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是增大与氧气接触面积，氧化钙是碱性氧化物，和酸性二氧化硫反应，能减少气体污染；
（4）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧；白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
故答案为：
（1）石油；
（2）SO₂（写名称给分），酸雨；
（3）增大与氧气接触面积，吸收SO₂，减少空气污染；
（4）①C，4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅，（写加热、不写条件不给分，下同）；②可燃物必须达到着火点才能燃烧（围绕控制着火点的意思说的都给分，单说控制温度不给分）．

点评：本题主要考查燃烧的条件和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．