日常生活中使用的塑料袋.有的是用聚乙烯制成的.有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究.以验证其成分．作出猜想:①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的,查阅资料:聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳.水和氯化氢,无水硫酸铜是白色粉末.遇水变为蓝色．实验探究:小凤将装置按A.B.C.D顺序连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．

作出猜想：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；
无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．
实验探究：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有

气体生成（填化学式）．B装置的现象是

；D瓶中发生反应的化学方程式是

．
实验结论：通过实验证明，猜想①是正确的．
交流反思：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致

污染．
②连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换？

（填“能“或“不能”）
定量探究：（每个装置作用皆完全）假设原来装置A中塑料碎屑的质量为1.4g，与足量氧气充分反应后，测得装置B、D增加的质量分别是1.8g、4.4g．请通过计算确定：
（1）聚乙烯中

（“是、否”）含有氧元素；
（2）聚乙烯中各元素的原子个数比为

．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,质量守恒定律及其应用,白色污染与防治

专题：科学探究

分析：盐酸和硝酸银反应能生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
塑料污染就是人们通常所说的白色污染；
实验有一定的顺序，如果顺序颠倒可能会影响实验结果．
对某种塑料袋的组成元素进行分析探究，用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．

解答：解：实验探究：
如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C装置中的现象应该是变浑浊，而实际上C无明显现象，说明产物中没有氯化氢．
故填：HCl．
无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色，在本实验中一定有水生成，故现象为白色粉末变成蓝色．
二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
实验结论：
通过实验证明，塑料燃烧生成水和二氧化碳，是聚乙烯塑料，猜想①是正确的．
故填：①．
交流反思：
①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染．
故填：白色污染．
②不能将B、C位置进行交换，因为如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了．
定量探究：
塑料试样充分燃烧后，若装置B增重1.8g，无水硫酸铜吸水的质量为1.8g，即该塑料试样燃烧生成的水的质量，据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以1.4g该塑料试样中含氢元素的质量为1.8g×

×100%=0.2g；若装置D增重4.4g，石灰水吸收二氧化碳的质量为4.4g，即该塑料试样燃烧生成的二氧化碳的质量，据质量守恒定律，二氧化碳中碳元素即塑料样品中的碳元素，所以1.4g该塑料试样中含碳元素的质量为4.4g×

×100%=1.2g
则1.4g塑料中碳元素与氢元素的质量和为0.2g+1.2g=1.4g，故塑料中不含氧元素；聚乙烯中碳氢原子个数比为：

1.2

：

0.2

=1：2
故答案为：
实验探究：HCl；白色粉末变成蓝色；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
交流反思：①；白色；不能
定量探究：否；1：2；

点评：本题考查根据实验现象判断物质的组成、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

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（填“放热”或“吸热”）反应．
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．
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．

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（3）

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；
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．

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．
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．
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．
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