分析 (1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;氧气的密度比空气大,不易溶于水,能够支持燃烧,能使带火星的木条复燃;
(2)过氧化氢溶液制取氧气,属于固液常温型,排水法收集的气体比较纯净,进行分析解答;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;
(4)此装置在使用时,若收集密度比空气密度大的气体时,气体是长进短出.若收集密度比空气密度小的气体时,气体是短进长出.若用排水法来收集气体时,一定是短进长出.
解答 解:(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;用高锰酸钾制取氧气需要加热,且为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口放置一棉花团,应该用A装置作为发生装置;因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用F装置收集;用排空气法收集氧气时,验满方法是:把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.故填:A;D或F;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;属于固液常温型,所用制氧气的发生装置为C;若要得到较纯净的氧气应选排水法,即选用F装置;故填:C;F;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,属于固液常温型,所以选择装置C来制取,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;故答案为:C;E;F;
(4)若用排水法收集氧气,因为氧气的密度要远小于水的密度,故气体应从a导管口通入,即短管进,长管出;用此装置来收集氧气时,因氧气的密度比空气密度大,所以氧气应从长管进入,把空气从短管排出.故填:a;b.
点评 本题主要考查仪器的用途、符号表达式的书写,实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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