某课外活动小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)的组成,称取25g假黄金样品置于烧杯中,用稀硫酸80g分4次加入,实验数据记录如下.
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
残留金属的质量/g | 21.75 | 18.5 | 15.25 | 15.25 |
请计算:
(1)25g假黄金样品中锌的质量为多少克?
(2)四次实验产生气体的质量共为多少克?
(3)所用稀硫酸的质量分数是多少?
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】根据金属的活动性可知,黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应,而锌可与稀硫酸放出氢气;随锌与稀硫酸发生反应,剩余固体质量不断减少;
(1)由第1次实验数据,加入20g稀硫酸固体质量减少3.25g,说明20g稀硫酸完全反应可消耗3.25g锌;
(2)对比后面的实验数据可发现,第4次加入20g稀硫酸时,固体质量不变,可以说明此时黄铜中的锌已完全反应,则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜;根据反应的化学方程式,可由反应消耗锌的质量计算产生气体的质量;
(3)前三次反应中稀硫酸都完全反应,所以,第三次加入硫酸充分反应后所得溶液为硫酸锌溶液;根据反应的化学方程式,由消耗硫酸的质量计算生成物硫酸锌的质量与所得溶液的比即溶液中溶质的质量分数.
【解答】解:(1)锌的质量=25﹣15.25=9.75克;
(2)设锌与稀硫酸反应能生成氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
9.75g x
x=0.3克
(3)第一、二、三次实验中稀硫酸都是充分反应的,设第一次反应掉的硫酸溶质为y,溶液具有均一性
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
3.25g y
y=4.9g
参加反应的稀硫酸的质量分数是=24.5%
答:(1)25克假黄金样品中锌的质量为9.75克
(2)四次实验产生气体的质量为0.3克
(3)所用稀硫酸的质量分数为24.5%.
【点评】本题难度不是很大,主要考查了如何根据图表去分析数据及根据化学方程式的计算,培养学生分析数据的能力和解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:
胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多的病人需用药物治疗,下列药物(主要成分)不能用于治疗胃酸过多是( )
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2
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科目:初中化学 来源: 题型:
将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数,足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.铁和镁的质量相同
B.甲是铁、乙是镁
C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D.反应后溶液的质量均减少
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1) ℃时,a、c两物质的溶解度相等.
(2)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是 .
(3)在t2℃时,a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ,析出晶体最多的是 .(填“a”、“b”或“无法确定”)
(4)在t2℃时,将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克.
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科目:初中化学 来源: 题型:
人体中某些体液的pH:血液7.35-7.45 、胃液0.8-1.5、尿液5.0-7.0、唾液6.5-7.5。
其中酸性最强的是
A.血液 B.胃液 C.尿液 D.唾液
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据实验判断下列说法错误的是
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D.溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
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