Question

8．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发．
（2）现有20℃时质量分数为10%硝酸钾溶液，此溶液不是（填“是”或“不是”）饱和溶液，原因是20℃时KNO₃饱和溶液的质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%．若将20℃时100g 10%的KNO₃溶液转化为饱和溶液，应采取的合理措施为在溶液中加入18.44g硝酸钾．（若是饱和溶液，此空可不作答）
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将20g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为30g．完成上述实验需要的仪器有ACE（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度解答；
（3）根据稀释前后食盐的质量不变计算．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
（2）现有20℃时质量分数为10%硝酸钾溶液，此溶液不是饱和溶液，原因是20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20℃时KNO₃饱和溶液的质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%；若将20℃时100g10%的KNO₃溶液转化为饱和溶液，应采取的合理措施为在溶液中加入18.44g硝酸钾；
（3）20g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液所得溶液的质量：$\frac{20g×25%}{10%}$=50g，所需水的质量为50g-20g=30g，完成上述实验需要的仪器有ACE；
答案：
（1）蒸发；
（2）不是；20℃时KNO₃饱和溶液的质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%；在溶液中加入18.44g硝酸钾；
（3）30g；ACE．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．