Question

【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；

猜想三：碳酸钠溶液．

（实验推断）

（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_____溶液，理由是_____；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_____产生，反应的化学方程式为_____，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_____．

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____产生，设计这一步骤的目的是_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

（实验结论）这瓶溶液是_____．

（探究启示）实验取完药品后应_____．

（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为： H++OH﹣═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_____（填符号）．

Answer 1

【答案】氯化钠 氯化钠溶液呈中性 气泡 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠 白色沉淀 除去碳酸钠，防止干扰 氢氧化钠和碳酸钠 立即盖上瓶盖 Na+、Cl﹣

【解析】

（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；

（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；

（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．

【继续探究】

要证明原来是氢氧化钠，可先加过量的氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32﹣，避免其对OH﹣检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；

【实验结论】

因为滴加氯化钙有白色沉淀产生且，滴加酚酞变红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；

【探究启示】

由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖；

【拓展迁移】

通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl﹣、Na+．