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    20．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是多级闪急蒸馏法．
    （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑦⑤③②⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
    （3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
    上述过程中，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通过步骤①、②得到的MgCl2溶液中氯化镁质量分数比海水中氯化镁质量分数大．

    分析 （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是多级闪急蒸馏法；
    （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；
    氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
    稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    （3）电解氯化镁生成镁和氯气；
    海水本身就是含有MgCl2的溶液，只是氯化镁质量分数较小，通过步骤①、②得到的MgCl2溶液中氯化镁质量分数增大．

    解答 解：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是多级闪急蒸馏法．
    故填：多级闪急蒸馏法．
    （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；
    正确的操作顺序是：溶解、过滤、加过量NaOH溶液、加入过量氯化钡溶液、加入过量碳酸钠溶液、过滤、加入适量稀盐酸、蒸发结晶．
    故填：蒸发；①⑦⑤③②⑦④⑥．
    （3）电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    海水本身就是含有MgCl2的溶液，只是氯化镁质量分数较小，通过步骤①、②得到的MgCl2溶液中氯化镁质量分数增大．
    故填：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；通过步骤①、②得到的MgCl2溶液中氯化镁质量分数比海水中氯化镁质量分数大．

    点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．

    练习册系列答案
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