黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 ．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： ．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为 ．
【考点】物质的相互转化和制备；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；
（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；
（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．
【解答】解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；
（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；
（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）3；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（4）Na2CO3；
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
综合自测系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是( )
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
钓鱼岛是中国神圣的领土．Diaoyudao及其附近海域蕴藏着丰富的石油、天然气、钴、锰等资源，其中天然气的主要成分是（ ）
A．H2 B．NO2 C．CH4 D．SO2
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科目：初中化学 来源： 题型：
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大
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科目：初中化学 来源： 题型：
在硝酸银
、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
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科目：初中化学 来源： 题型：
桂花适宜在偏酸性的土壤中生长．某地桂花长势不好，经测定土壤的pH为7.6，花农经常用较稀的硫酸亚铁溶液来调节土壤的酸碱性．这说明硫酸亚铁溶液的pH（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于14
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科目：初中化学 来源： 题型：
造成空气污染的有害气体，通常指的是
① 一氧化碳 
②二氧化碳 ③水蒸气 ④二氧化硫 ⑤氮的氧化物
A 、①②④ B、 ①④⑤ C 、①②③④⑤ D、 ①②⑤
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