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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是______(用化学方程式表示).
        猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是______(用简洁的文字表述).
【设计实验】
实验步骤实验现象解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁.试管外壁发热原因是______
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是______
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是______
【交流与讨论】小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点______(填“正确”或“不正确”).
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
(2)探究方案中因缺少______(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.
【答案】分析:二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此可能有碳酸钠;氯化钠可能没有全部反应,因此可能有氯化钠.加水溶解,试管外壁发热,原因是氢氧化钠固体溶于水放热;向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量,一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体,因此样品中含有的杂质是碳酸钠;向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀氯化银,说明样品中还含有的杂质是氯化钠;上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替,因为盐酸中有氯离子,影响氯化钠中氯离子的检验.
解答:解:(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此可能有碳酸钠;氯化钠可能没有全部反应,因此可能有氯化钠;故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;可能有少量的氯化钠没有反应;
(2)加水溶解,试管外壁发热,原因是氢氧化钠固体溶于水放热;向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量,一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体,因此样品中含有的杂质是碳酸钠;向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀氯化银,说明样品中还含有的杂质是氯化钠;上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替,因为盐酸中有氯离子,影响氯化钠中氯离子的检验.故答案为:氢氧化钠固体溶于水放热;碳酸钠;氯化钠;不正确;
(3)设20g样品中含有碳酸钠的质量为x,氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    
106                   44
x                     0.22g
  x=0.53g

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5
y          2.87g
,y=1.17g
氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%,
答:氢氧化钠的质量分数是91.5%
故答案为:91.5%;洗涤
点评:本考点属于实验探究题,既有物质性质的检验,又有化学方程式的书写和有关的计算,综合性比较强.本题根据题目提供的信息,结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决,还要注意化学方程式的书写和配平,有关的计算要准确.本考点主要出现在实验题中.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?黄石模拟)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O
 点燃 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]
猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是:
可能有少量的氯化钠没有反应
可能有少量的氯化钠没有反应
(用简洁的文字表述).
[设计实验]
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解,并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是
氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄 清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
碳酸钠
碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴
AgNO3
AgNO3
(化学式)溶液
产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是_
氯化
氯化
[交流与讨论]小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点_
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?无锡)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
        猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是
可能有少量的氯化钠没有反应
可能有少量的氯化钠没有反应
(用简洁的文字表述).
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁. 试管外壁发热 原因是
氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
碳酸钠
碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
氯化钠
氯化钠
【交流与讨论】小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”).
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
(2)探究方案中因缺少
洗涤
洗涤
(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?南漳县模拟)某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑.某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
[提出问题]:烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]:
(1)可能含有NaCl,作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应.
(2)可能含有碳酸钠,做出此猜想的理由是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
[实验设计]
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解,用手触摸试管外壁. 试管外壁发热 原因是
氢氧化钠溶于水时放出热量
氢氧化钠溶于水时放出热量
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量. 开始时无明显现象,过一段时间后有气泡产生. 说明样品中含有杂质
Na2CO3
Na2CO3
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液. 有白色沉淀产生. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
说明样品中含有杂质氯化钠
[反思]:小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠,理由是
在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子
在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”.某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]烧碱样品中可能含有哪些杂质?
[猜  想]猜想一:可能含有Na2C03,作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
 (用化学方程式表示).
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是
可能有少量的氯化钠没有反应
可能有少量的氯化钠没有反应
(用简洁的文字表述).
[设计实验]
    实验步骤     实验现象     解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁.
试管外壁发热

原因是
氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
样品中含有的杂质是
碳酸钠
碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液     产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
氯化钠
氯化钠
[交流与讨论]小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”.你认为他的观点
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”).
Ⅱ.定量探究
[提出问题]烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
[设计实验]小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
[交流与反思]小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性.
(2)探究方案中因缺少
洗涤
洗涤
 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
(1)定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是
 
(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是
 
( 用简洁的文字表述).
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁 试管外壁发热
原因是
 
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是
 
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
 
【交流与讨论】
小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点
 
(填“正确”或“不正确”),请说明理由
 
(若上问回答“正确”则不作答.)
(2)定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
精英家教网
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑
 

(2)探究方案中因缺少
 
(填操作名称),导致测得的氯化钠的质量分数偏大.

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