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    7．如图所示，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液．在烧杯B中装入10mL浓氨水．然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起．过几分钟，可以观察到烧杯A中的溶液变成红色．通过上述现象，得出的结论有：分子是不断运动着的，浓氨水呈碱性（填“酸性”或“碱性”）．还可以通过什么方法检测氨水的酸碱性呢？所用的药品的名称pH试纸，产生的现象是试纸由黄色变成蓝色．

    分析 根据分子的运动、指示剂的变色以及pH试纸测定溶液酸碱度时的颜色变化解答即可．

    解答 解：用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起，由于氨气分子不断运动到盛有酚酞试液的烧杯中，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故会观察到A中溶液变红；可以使用pH试纸测定溶液的酸碱度，会观察到黄色的试纸变成蓝色的，故填：红；是不断运动着的；碱性；pH试纸；试纸由黄色变成蓝色．

    点评 本题考查的是分子的运动以及指示剂的变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（　　）
    A．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的质量一定相等
    B．t2℃时，甲物质的溶质质量分数一定大于乙溶液
    C．t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数一定小于33.3%
    D．t2℃降温至t1℃，甲的溶液析出的溶质一定比乙的大

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．纯净物A是一种气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与40gB按图所示充分反应，当B完全反应时，生成33gC和18gD．

    （1）参加反应的A物质的质量是11g；
    （2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是C3H8+5O2$\stackrel{一定条件}{=}$3CO2+4H2O；
    （3）该反应中A、B、C、B微粒的个数比为1：5：3：4．
    （4）该反应中A、B、C、B微粒的质量比为11：40：33：18．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．学校科学兴趣小组同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气体积分数”的实验（如图1所示）．小亮所在的小组测出的氧气体积分数大于$\frac{1}{5}$，对此，小亮想弄清造成误差的原因，于是与小组同学相互合作一起完成如下探究：

    （1）提出问题：造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
    （2）小亮的猜想：
    猜想一：可能是实验过程中弹簧夹没有夹紧，导致燃烧红磷时空气从导管逸出．
    猜想二：可能没等装置冷却就打开弹簧夹，过早打开使水进入过多．
    猜想三：可能是燃烧红磷时插入得太慢，塞紧瓶塞之前，空气受热膨胀逸出．
    同组的其他同学认为小亮的猜想二一定是错误的，请说明理由没等装置冷却就打开弹簧夹，由于集气瓶中的气压较高，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致测出的氧气体积分数小于五分之一．
    （3）经小组实验后，发现猜想一和猜想三都是正确的，都会使测得结果偏大．该实验装置可能发生气体泄漏而造成误差，那应该如何改进课本上的实验装置呢？在老师的指导下，小亮与组内同学对课本中的实验装置进行了如图2的改进，与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是实验结果更准确．
    （4）实验后瓶中剩余的气体主要是氮气，本实验同时证明了该气体具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）
    A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
    B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
    C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
    D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．生活与化学密切相关，用正确的化学知识完成下面几道小题：
    ①碳酸饮料中能使石蕊溶液变红的粒子是H+ （符号表示）；
    ②煮骨头时常加入少量食醋，以增加汤中钙元素（填元素、单质、分子）的含量；
    ③人们利用洗洁精乳化 功能去除餐具上的油污；
    ④铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝制品表面的铝能被空气中的氧气氧化成氧化铝保护膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由Na+和Cl-构成（填符号）．
    （2）某氯化钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图1．回答下列问题：
    ①除杂时发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    ②本实验中加入Na2CO3是为了除去氯化钙，过量的NaOH和Na2CO3可加足量的稀盐酸除去．
    （3）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图2的曲线，a点时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
    （4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g加入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中加入原料水的目的是作为反应物，脱去烟气中的SO2．
    （2）设备2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为CaCO3+H2SO3═CaSO3+H2O+CO2↑．
    （3）CaSO4中的氧元素来自原料二氧化硫、氧气和水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）
    选项物质实验目的主要实验操作
    ANaCl（杂质Na2CO3）除杂加入适量CaCl2溶液，充分反应后，蒸发
    BMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶
    CCO2（H2O）干燥将气体通过装有氢氧化钠的干燥装置
    DNH4NO3、NaOH鉴别溶于水测温度
    A．AB．BC．CD．D

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