Question

石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度[石灰石中碳酸钙的质量分数]超过80%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：
（1）求出该实验中生成的二氧化碳的质量为

 

g．
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）[该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O]．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．生成二氧化碳的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式以及生成的二氧化碳的质量，即可计算出石灰石样品中含CaCO₃质量，然后根据质量分数公式即可计算出该石灰石样品的纯度，再与要求达到的纯度对照即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO₃质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                4.4g
∴

100

44

=

x

4.4g

解得：x=

100?4.4g

44

=10.0g
该石灰石样品的纯度为：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%，
因83.3%＞80%，所以该石灰石样品的纯度符合要求．
答：二氧化碳的质量为4.4g；该石灰石样品的纯度符合要求．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．