【题目】A--H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如下图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且BD组成元素相同,CF为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀.请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A_____D______E_____F_____
(2)在①②③④四个反应中于置换反应的是_______(填序号)
(3)反应①的化学方程式为______
【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 Cu ②③ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
A--H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,所以A是氧化铁,C、D是铁和二氧化碳中一种;B、D组成元素相同,氧化铁和B高温生成的D和氢氧化钙会发生反应,所以D是二氧化碳,B是一氧化碳,C是铁;F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,所以F是铜,H为白色沉淀, H是碳酸钙沉淀,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确。
根据以上分析可知:
(1)A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4,F是Cu;
(2)①是一氧化碳和氧化铁的反应,②是硫酸铜和铁的反应,③是铁和硫酸的反应,④是二氧化碳和氢氧化钙的反应,所以在①、②、③、④四个反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
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【题目】在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(1)在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图一)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。
由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知,该反应的微观实质是_____。
(交流讨论)同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 | 现象 | 结论 |
实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液 | _____ | 证明没有NaOH |
实验2;另取烧杆中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 证明含有HCl |
实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干 | 有_____产生 | 证明有NaCl生成 |
(得出结论)氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
(评价反思)
Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是_____。
Ⅱ.运用中和反应,可以解决生产,生活中的实际同题。如工厂用氨水(NH3H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥一硫酸铵,写出该反应的化学方程式_____。
Ⅲ.多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
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【题目】(1)用化学符号填空:
2个氮分子_____;相对分子质量最小的氧化物_____
(2)根据图回答:
①如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子(填教字).
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____
(3)如图是甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:
①t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____
②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____(填字母)
A溶液变为饱和 B溶解度增大
C溶质质量增加 D溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。于是补充图丁实验,最终将出四种金属活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为_____(写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是_____(填化学式)
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【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈碱性,也可能呈______性。
(实验验证)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 | 无色酚酞试液变 ______ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 ______ |
(分析与思考)
(1)若溶液呈碱性,为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入______溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为______。
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入金属锌,若观察到______,则所取溶液星酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入碳酸钠溶液,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为______,若无明显现象,则呈中性。
(3)工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸,现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和,当溶液pH为7时,用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数______。
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【题目】请结合图示回答下列问题。
(1)上列图示各仪器中,金属仪器的名称是_____。
(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气,发生反应的化学方程式为_____,上图中可以选用的发生装置是_____(填序号),如果选择E作收集氧气的装置,则当气泡_____时开始收集。
(3)若用过氧化氢溶液制取氧气,则可以选用的制取装置是_____(填序号),其反应的化学方程式为_____。
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【题目】用如图所示装置进行下列实理验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中的现象 |
A | 紫色石蕊试液 | 浓氨水 | 溶液由紫色变为蓝色 |
B | 氢氧化钡溶液 | 浓硫酸 | 有白色沉淀 |
C | 硫酸铜溶液 | 浓氨水 | 有蓝色沉淀 |
D | 硝酸银溶液 | 浓盐酸 | 有白色沉淀 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】金属与人类的生产、生活密切相关,牢固掌握金属的知识非常重要。
(1)铝和铁都是我们生活中常见的金属,铝耐腐蚀性能比铁好的原因是_____。
(2)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置,请回答下列问题。
①玻璃管A中的实验现象是_____。
②实验开始时,先通入一氧化碳的原因是_____。
③从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施_______。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,请你写出两种可行方案所需的物质。
方案一:_______
方案二:_______
(4)若除去FeCl2溶液中杂质CuCl2,请写出有关的化学方程式。_____
(5)实验室在高温条件下,用足量一氧化碳还原10g赤铁矿,充分反应后,测得生成的纯铁的质量为5.6g。则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。
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【题目】请根据下列装置如图1,回答问题:
(1)写出标号①的仪器名称:_____;
(2)某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,他应该选择图1中的装置组合为_____,写出制取氧气的化学方程式_____,
(3)若选择装置F作为制取氢气的发生装置,其优点是_____,用图2所示的装置来收集,与F装置连接的应为_____(选填“a”或“b”)导管口。
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