Question

【题目】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料．为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验： 称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图．请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）6.5
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯净的盐酸为y，

Zn+	2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	73	2
X	Y	0.2g

= =

x=6.5g

y=7.3g

所以稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=18.3%

【解析】解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯净的盐酸为y，

Zn+	2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	73	2
X	Y	0.2g

= =
x=6.5g
y=7.3g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=18.3%．
所以答案是：（1）6.5；（2）18.3%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．