【题目】某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。
(1)写出图中仪器 a 的名称_____；
(2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选用_____(填序号)，反应的化学方程式为_______；
(3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管(胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液)，打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？
①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有_____生成。请你 设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)_________；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？ 请写出你的设计思路_____。
【答案】 长颈漏斗 B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠 取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡(或氢氧 化钡)溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。(若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量) 证明反应物消失或有新物质生成
【解析】(1)据图可知仪器 a 的名称为：长颈漏斗；(2)实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，可选用发生装置B；(3)①二氧化碳与氢氧化钠发生了反应后，生成了碳酸钠，若要检验二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明有碳酸钠就可以了，设计实验方案如下：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡(或氢氧 化钡)溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成；(若加稀盐酸 或稀硫酸产生气泡也可，但必须指明酸要足量)；②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，可以采用证明反应物消失或有新物质生成进行验证。
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【题目】下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】填字游戏是一种智力游戏。现有铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠五种物质，请将它们分别填到ABCDE中，使它们之间能相互反应或转化。说明：“—”表示反应，“→”表示转化，“…”表示不反应。
(1)写出Ca(OH)2和HNO3反应的化学方程式_______________，反应基本类型为_________反应，也叫__________反应。
(2)C物质的化学式___________；CuO和足量B反应的现象是______________。
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【题目】某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
(1)除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是___________________，装置A、B顺序能否颠倒_________(填“能”或“否”)。
(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中(装置如图2)，使用汞的优点有_______。
A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C.无法观察装置中气体体积的变化
D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是___________________。
(4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
资料：
①仪器B的名称是 ______。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____
(填序号)，还必须补充的一种仪器是_______________。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为________________________。
③根据已有知识，收集氮气只能用________法，理由是______________________。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作____________。
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【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
①________；②________。
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【题目】汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示
（1）①反应中没有发生改变的粒子是_____ （填“分子”、“原子”或“离子”）。
②写出上述反应的化学方程式_____。
（2）煤燃烧时排放出的_____、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可用_____来测定雨水的酸碱度。
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【题目】单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素为非金属元素
C. 硅元素的原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
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【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
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【题目】如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A. ①向硫酸钠溶液中不断加入氯化钡溶液
B. ②向盐酸、氯化钙混合溶液中逐滴加入纯碱溶液
C. ③向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量同种稀硫酸
D. ④向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙
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