Question

在复合化肥硝酸钾中含有少量氯化钠．某课外活动小组拟测定此化肥中硝酸钾的含量，称取该化肥样品10.0g，按下列步骤进行实验：

请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是

 

，所需要的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是

 

．
（2）加入过量硝酸银溶液发生反应的化学方程式是

 

．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子

 

．
（4）固体A的化学式是

 

．
（5）请计算化肥中硝酸钾的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）沉淀和溶液分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；
（3）根据溶液中生成物和没反应的物质考虑；
（4）根据反应生成物分析；
（5）找出已知量，利用化学方程式计算即可．

解答：解：（1）把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯．故答案为：过滤，漏斗
（2）硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃，故答案为：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
（3）硝酸银与氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液中含有Na⁺和NO₃^-，硝酸钾没参加反应，所以还含有K⁺，又因为加入的硝酸银过量，所以还含有Ag⁺．故答案为：Ag⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-
（4）由题意知，固体A就是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银沉淀，化学式为AgCl，故答案为AgCl
（5）由题意知，生成的氯化银质量为2.87g，设氯化钠的质量为X
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
      58.5   143.5
        X    2.87g
   

58.5

143.5

=

X

2.87g

     X=1.17g
硝酸钾的质量为10-1.17=8.83g
硝酸钾的质量分数为

8.83

10

×100%=88.3%
故答案为：88.3%

点评：本题主要考查了除杂质的问题，并根据加入的试剂对反应物的成分进行探究，以及对利用化学方程式进行计算作了考查；解答此类题目一定要认真分析，不能有一丝的马虎．