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    18．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．下列有关所得滤液和滤渣成分判断正确的是（　　）
    A．滤渣中一定有银、肯定没有铜和锌
    B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
    C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
    D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

    分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，当银完全置换出后，铜再被置换．由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液中含有硝酸铜，据此分析判断．

    解答 解：由题意可知，三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，当银完全置换出后，铜再被置换．由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液中含有硝酸铜，由此可知：
    A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故选项错误；
    B、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项正确．
    C、由上述分析可知，滤液中可能有硝酸银，故选项错误；
    D、由于滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定不含有锌，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一种化合物的化学式为X2Y3，若X是目前大的金属元素，Y是地壳中含量最多的非金属元素，则该化合物的化学式为Fe2O3，将该物质放入足量稀盐酸中充分反应后能观察到的现象为固体溶解，溶液由无色变成黄色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质．请结合图示完成下列问题：

    （1）物质的三态变化，主要是由于D．
    A、微粒大小发生变化B、微粒质量发生变化C、变成了新微粒D、微粒间的间隔发生改变
    （2）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．写出该反应的微观实质H++OH-=H2O，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
    （3）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途．过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基’，（如图中虚线框标出的部分）的结构．据此推测如图1②-④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是④（填序号）
    （4）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
    抗胃酸药复方氢氧化镁片铝碳酸镁片
    有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
    构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH-、CO32- （填微粒符号）．
    （5）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四 种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是BD（填选项）
    A、反应前后共有4种原子
    B、该反应有单质生成
    C、反应前后元素化合价都不变
    D、化学变化中分子和原子均可再分
    E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究：取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应）
    （1）铁完全反应用去盐酸的质量为73g．
    （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
    （3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g
    小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．现在大型电动车辆公交车、电动汽车、景点游览车及混合动力车等广泛应用磷酸亚铁锂电池（LiFePO4），它具有“高效率输出、高温时性能良好、极好的循环寿命、可快速充电、低成本、无记忆效应、体积小、重量轻、环保”等优点．回答问题：
    （1）密度最小的金属为锂．
    （2）已知磷酸亚铁锂中，Li为+1价，Fe为+2价，则P的化合价为+5．
    （3）磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为7：8．
    （4）磷酸亚铁锂的相对分子质量为158．
    （5）磷酸亚铁锂中磷元素的质量分数为19.6%（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．构建知识网络是学习化学的重要方法．下图是不同物质间相互转化关系图，图中A-E五种物质均是含铜元素的无机物，其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，C为红色粉末，D为黑色粉末，E是溶液呈蓝色的硫酸盐．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式，A的化学式CuCl2．
    （2）写出由B生成E的化学方程式Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有ADE．（填序号）
    A．单质     B．氧化物      C．酸      D．碱       E．盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：

    （1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了防止加热时产生爆炸
    （2）在A处观察到的现象是黑色粉末变红色，反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；在B处观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明A处有二氧化碳生成．
    （3）在C处观察的现象是产生蓝色火焰，点燃尾气的目的是防止污染环境，反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
    （4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是防止还原后的单质铜被空气中的氧气氧化为氧化铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．在A+3B═2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，则参加反应的B的质量是（　　）
    A．18gB．44gC．48gD．62g

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质，已知A为石灰石 D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
    （1）写出化学式：BCaO，IH2O．
    （2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，反应类型为复分解反应．
    （3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有Cu、Fe，滤液G中一定含有的金属阳离子是Zn2+．

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