Question

8．FeSO₄﹒7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄﹒7H₂O的流程如图1：

请根据流程回答下列问题：
（1）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面的杂质；
Ⅱ用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．．

Answer 1

分析 （1）从过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗去分析解答；
（2）从硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失去分析解答．

解答 解：（1）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；
（2））硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面的杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失．故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．

点评 本题的难度不大，了解过滤的用到的仪器，物质的溶解度随温度变化的情况是解答本题的基础知识．