Question

甲是初中化学中的常见物质．若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应．则甲的化学式可能是

 

（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,固体溶解度的影响因素,酸的化学性质,碱的化学性质,微粒观点及模型图的应用

专题：常见物质的推断题,化学反应模拟图型

分析：（1）根据甲既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应说明甲属于盐类物质，再利用盐与盐酸反应的生成物和盐与氢氧化钙反应的生成物进一步进行分析；
（2）将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，可能生成了沉淀，也可能是固体的析出；再根据甲能与水反应，可以猜想是二氧化碳或氧化钙等，再分析溶质、溶剂、溶质质量分数的变化；
（3）①根据质量守恒定律，反应前物质A的质量与参加反应的B物质的质量40g的质量和等于生成物C的质量44g与D的质量9g质量和，由此可计算参加反应的物质A的质量；
②由物质B、C、D的分子微观图可知物质B为氧气、物质C为二氧化碳、物质D为水，根据反应前后元素种类、质量不变，则44gC物质中的C元素、9gD物质水中的H元素全部来自于物质A，由物质A中C、H元素的质量和与参加反应物质A的质量关系，可判断物质A的组成，并由二氧化碳、水的质量计算出物质A中组成元素的质量比．

解答：解：（1）甲能与稀盐酸反应生成X，要考虑到酸的化学性质：酸能够与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；甲又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，要考虑到碱的化学性质：碱能够与非金属氧化物、酸、某些盐反应；由甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，说明甲属于盐类，如果甲是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，X可以是二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Y可以是氢氧化钠，所以X与Y反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，符合题意，所以甲是碳酸钠，X与Y反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，可能是甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，也可能是氢氧化钙的结晶析出，如果甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则溶质的质量减小，溶剂质量增加；如果甲是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，则消耗溶剂，饱和溶液就会析出晶体，溶质的质量也会减小，而溶剂质量减；因为该溶液是氢氧化钙的饱和溶液，只要温度不变，析出晶体后仍然是饱和溶液，则此时溶液的质量分数不变．经过分析可知：甲可能是二氧化碳或氧化钙等，溶质的质量一定减小，溶剂的质量可能减小，也可能增大，溶液中溶质的质量分数可能不变；
故选BD；
（3）①一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9gD物质，根据质量守恒定律，则参加反应A物质的质量=44g+9g-40g=13g；
②根据反应的微观示意图可知，该反应为物质A与B物质氧气反应生成C物质二氧化碳和D物质水；生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部来自于物质A；则物质A中C元素的质量=44g×

12

44

×100%=12g；H元素质量=9g×

2

18

×100%=1g，其中C、H元素质量和=12g+1g=13g正好等于参加反应的A物质的质量，说明物质A中只含C、H两种元素，且C、H两元素的质量比=12g：1g=12：1；
故答案为：（1）Na₂CO₃； CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）BD；
（3）①13g ②碳、氢元素质量比为12：1．

点评：本题考查了物质的推断和微观结构示意图的考查，解题时要对物质的性质熟练掌握，并大胆的猜想，及对原子结构示意图表示的意义的了解，熟练运用一定质量的化合物中某种组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，是解题的关键所在．