Question

在实验室用KCl0₃和Mn0₂制取氧气．为了分离出二氧化锰设计下列程序：

根据图示回答下列问题：
（1）判断5.5g残渣的成分是________；
（2）第二次：过滤得到的滤液________（填“是”或“不是”）饱和溶壤；
（3）制取氧气的总质量是________；
（4）用氧气质量求氯酸钾质量（x）的．比例式为________；
（5）第一次过滤所得滤液中溶质的质量分数为________（保留小数点后二位）．

Answer 1

解：（1）根据实验室制用KCl0₃和Mn0₂制取氧气的化学方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑可知氯酸钾反应后生成物是可溶于水的氯化钾和氧气，与二氧化锰的混合物，第一次加30g水溶解的氯化钾的质量为12g，说明第二次加的10g水最多溶解4g，而实际第二次加10g水只溶解了3g，说明氯化钾全部溶解，因此剩余的物质为二氧化锰，
故答案为：MnO₂；
（2）综上所说，第二次：过滤得到的滤液 不是饱和溶液；
故答案为：不是；
（3）根据生成物氯化钾的质量：（20.4g-8.4g）+（8.4g-5.5g）=14.9g
设制取氧气的总质量为 y，氯酸钾质量为 x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 149 96
x 14.9g y

则y=9.6g
跟故答案为：9.6 g；
（4）用氧气质量求氯酸钾质量（x）的．比例式为，
故答案为：；
（5）第一次加30g水溶解的氯化钾的质量为12g，溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．
第一次过滤所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%，
故答案为：28.6%．
分析：根据实验室制用KCl0₃和Mn0₂制取氧气的化学方程式和溶质的质量分数进行分析解答本题．
点评：本题考查根据实验室制用KClO₃和MnO₂制取氧气的化学方程式和溶质的质量分数进行解题的能力．