Question

为探究气体X的组成：某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g?L^-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】

【相关数据】

数据编号 测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为

 

（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到

 

，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是

 

．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为

 

g，氧化铜中氧元素的质量为

 

g．由此推知，气体X中一定

 

（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,生石灰的性质与用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：由题目的信息可知：B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g；氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g；由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中氧元素的质量=0.54g×

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=0.48g；B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；根据元素的质量比求x的化学式，有关的计算要准确．

解答：解：（1）B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；故答案为：量气管内液面不再下降；防止灼热的铜被氧化；
（3）B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g×

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=0.48g，氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g，由此推知，气体X中一定没有氧元素；故答案为：0.54；0.48；没有；
（4）243.5mL=0.2345L，设气体x的化学式为N_mH_n

氮元素质量

氢元素质量

=

14m

n

=

1.15g/L×0.2435L

0.54g-0.48g

     

m

n

=

1

3

  所以x的化学式为：NH₃；
故答案为：NH₃．

点评：考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关的计算等，还对实验进行了评价，综合性比较强，有关的计算要正确．同学们要具体分析，综合掌握．