Question

5．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的含量，现取7.8g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入47.2g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应也不溶于水），测得烧杯中的反应剩余物的质量与反应时间的关系如图所示（忽略水分的蒸发）．
求：（1）产生CO₂的质量为多少？
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量？
（3）反应后所得溶液的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为7.8g+47.2g-52.8g=2.2g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111            44
x                          y               2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=5.55g
反应后所得溶液的质量分数为$\frac{5.55g}{52.8g-（7.8g-5g）}$×100%=11.1%
答：（1）产生CO₂的质量为2.2g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g；
（3）反应后所得溶液的质量分数为11.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．