分析 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量,进而求算对应的质量分数.
解答 解:根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为7.8g+47.2g-52.8g=2.2g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=5.55g
反应后所得溶液的质量分数为$\frac{5.55g}{52.8g-(7.8g-5g)}$×100%=11.1%
答:(1)产生CO2的质量为2.2g;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g;
(3)反应后所得溶液的质量分数为11.1%.
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$BaCO3 $\stackrel{CaCl_{2}}{→}$BaSO4 | |
B. | Cu $→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 | |
C. | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH | |
D. | CH4$→_{点燃}^{O_{2}}$CO2$→_{点燃}^{Mg}$C |
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