Question

下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （15） S(KNO3)（填“>”、“=”或“<”）。

②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16） (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

③t1℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。

A．溶剂质量 B．溶质质量

C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： （19） 、 （20） 、 （21） 、洗涤、烘干。

⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ.t＜t1 Ⅱ.t1＜t＜t2 Ⅲ.t＞t2

Answer 1

（15）> （16）饱和溶液 （17）20g/100g水（漏单位不得分）

（18）BD （19）蒸发（或加热）浓缩（20）降温（冷却）结晶（冷却热饱和溶液） （21）过滤

（22）37.5% （23）Ⅲ

【解析】

试题分析：t1℃时，两种物质溶解度的大小关系氯化钠大于硝酸钾，t2℃时氯化钠的溶解度大约是35克，所以高温度时50克水能最多溶解17.5克氯化钠，所以属于饱和溶液，若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是溶质质量和硝酸钾的溶解度；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次加热浓缩，然后降温结晶，过滤得到硝酸钾固体。硝酸钾的质量分数=（100×25%+20）÷（100+20）=37.5%，t2的硝酸钾的质量分数=50／150×100%=33.3%，所以t＞t2

考点：溶解度 溶解度曲线 溶质的质量分数的计算