Question

11．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“--”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是溶液红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，进行分析解答．
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，进行分析解答．

解答 解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性．
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢．
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙、碳酸钠、氢氧化钠等不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙等；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．
故答案为：（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．

点评 本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．