【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
(知识回忆)(1)可燃物燃烧的必备条件是____________________________。
(交流讨论)
(2)改进后的装置(如图乙)与图甲相比,其优点是_____________________。欲使图乙中的红磷着火,可将试管从水中取出并_______后才能对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图丙所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是____________。
(综合应用)(4)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和氢氧化钾,该反应是 _____(填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】 与氧气(空气)接触,温度达到可燃物的着火点 减少污染(环保) 擦干 氧气(空气) 放热
【解析】【知识回忆】(1)可燃物燃烧的必备条件是与氧气(空气)接触,温度达到可燃物的着火点。【交流讨论】(2)改进后的装置(图乙)与图甲相比,其优点是减少污染(环保) ,磷燃烧冒白烟,污染环境。欲使图乙中的红磷着火,可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热,以防试管炸裂。(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图丙所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是氧气(空气),可燃物燃烧的必备条件是与氧气(空气)接触,温度达到可燃物的着火点。【综合应用】(4)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成H2和氢氧化钾,该反应是放热反应。
点睛∶水可以灭火,水也可以生火。只要满足可燃物燃烧的条件,可燃物就完全可以燃烧。
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【题目】如图是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.②③属于同种元素 B.②④的化学性质相同
C.②的符号为Al+3 D.①③形成的化合物是MgF2
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【题目】用化学符号表示:
(1)2个氮原子____________。 (2)氧化镁中镁元素显+2价_____________。
(3)2个钙离子____________。 (4)2个五氧化二磷分子______________。
(5)保持水的化学性质的最小粒子是_________。
(6)地壳中元素种类达90余种,其中含量最多的元素是__________,含量最多的金属元素是__________,写出这两种元素形成的化合物的化学式______________。
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【题目】含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后,有6.6g金属剩余,则生成氢气的总质量为________g;其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。
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【题目】现有以下仪器,请回答下列问题。
(1)图中标号仪器的名称:①______②______;
(2)如果称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中,将温度控制在 250 ℃加热制取氧气。应选择的发生装置是______________(填字母);
其反应的符号表达式是_______________________;属于_______反应(基本反应类型);实验结束时,乙同学发现收集到的氧气大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
(提出猜想)猜想Ⅰ:反应生成的二氧化锰分解放出氧气。
猜想Ⅱ:反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是________________________________。
(实验验证)同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的二氧化锰,控制在 250 ℃加热一段时间,冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想_____________错误。
②第二组同学取锰酸钾控制在 250 ℃加热一段时间,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_______________________。
③实验结束后,发现水槽内的水变成了紫红色,可能的原因是_____(填字母)
A 氧气溶于水后形成的
B 水槽内的水就是紫红色的
C 管口没有棉花,高锰酸钾粉末通过导管进入水槽中
(3)如果用分解过氧化氢溶液来制取氧气
①应选择的发生装置是_________(填字母):
②其反应的符号表达式是____________________________.
③收集较纯净氧气的装置是________;收集较干燥氧气的装置是________(填字母)
④收集氧气的操作如下,其符合题意顺序为______________;
a.当气泡连续并比较均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内
(4)实验室用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是一种无色、无味的气体,密度比空气的小,极难溶于水。现选择合适的装置来制取并收集,应选择的发生装置是___________(填字母);收集装置是__________(填字母)。
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【题目】氟里昂是一种常见的致冷剂.氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下:
(1)请写出臭氧的化学式_____;臭氧与氧气化学性质不同的原因是_____;
(2)上述有几个反应属于化合反应_____;
A 0 B 1 C 2 D 3
(3)经过①②③的反应后,反应物氯原子的个数_____(“减少”、“增加”、“不变”),其原因是:在化学变化中,原子的_____和_____不变.;
(4)有科学家指出:“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图说明理由_____.
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【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数).
(1)(一)甲组同学设计如图1所示实验:
(实验步骤)
①组装好如图1仪器,并检查________;
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C的总质量;
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数.
(2)(实验分析)
①A装置中反应的化学方程式为________.
②B装置的作用是________.
③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________.(填偏大、偏小、不变)
④小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是________.
⑤称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为________%(精确到0.1%).
(3)(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如图2实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________,(填序号)然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量;
B.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量.
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加________,(填序号)然后观察现象判断.
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸
③根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________%(精确到0.1%).
(4)(实验反思)
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数,你认为________组(填“甲”或“乙”)更准确,另一组存在较大偏差的原因可能是________.
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【题目】实验时制取气体的常用装置如图所示,回答下列问题:
(1)写出图中仪器的名称:甲_____乙_____
(2)利用BF组合装置制取气体
①在二氧化锰催化下,加热氯酸钾(KClO3)固体制得氧气,同时生成氯化钾,该反应的化学方程式为_____,选择B装置为气体发生装置,原因是_____.利用装置F收集氧气的原因是_____;欲收集到纯净的氧气,应待到_____放出时开始收集.
②利用加热高锰酸钾制取氧气时,若收集到的气体呈浅紫色,可能的错误操作是_____.若该实验结束发现试管破裂了,可能的原因是_____(写一点).
(3)利用CE组合装置制取气体
①制取二氧化碳的化学方程式为_____.比较A和C装置,选择C装置来制备二氧化碳的优点有_____(写一点).检验集满二氧化碳的方法是_____.
②利用C装置制取氧气,可选用的药品为_____.
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