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    敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：________．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________．

    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O    有气泡生成    NaCl
    分析：氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束．
    解答：氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种．
    故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有气泡生成；NaCl
    在C点时溶液中的溶质是NaCl．
    点评：此题是一道酸碱盐之间的问题考查题，解题的关键是掌握烧碱的变质，以及盐酸与氢氧化钠及碳酸钠的反应，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?临沂）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．
    [提出问题]：氢氧化钠固体变质程度如何？
    [查阅资料]：
    （1）20℃部分物质的溶解性表
    OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶溶
    Ca2+微溶溶微不
    （2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
    [猜想与假设]：
    小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
    小强猜想：
    氢氧化钠完全变质
    氢氧化钠完全变质
    ．
    [实验探究]：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：
    实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式
    步
    骤
    一    		取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有
    白色沉淀
    白色沉淀
    生成    		氢氧化钠已变质．写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    步
    骤
    二    		取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变
    为
    红
    红
     色    		氢氧化钠部分变质

    [得出结论]：小刚的猜想正确．
    [表达与交流]：
    （1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因
    浓盐酸易挥发
    浓盐酸易挥发
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）．为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0.0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5.0g．
    （1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数．
    （2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8.8%的溶液，则所取样品的质量为
     
    g，所需水的体积为
     
    mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?大港区二模）实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究．

    （1）小海探究了中和滴定实验，操作如图甲所示，当他观察到
    溶液恰好变为无色
    溶液恰好变为无色
    时，说明恰好完全反应．写出反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质．取样后先加入
    过量的CaCl2
    过量的CaCl2
    溶液，有白色沉淀生成．过滤．滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质．
    （3）小亮则根据所学知识绘制了如图1所示物质间关系网络图，并做了相关实验．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质．）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体．
    ①写出物质D的俗称
    熟石灰
    熟石灰
    ；
    ②写出C→D 的现象
    放热
    放热
    ；
    ③写出E→F的化学方程式
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    ④写出物质E的一点用途
    制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染等（写一即可）
    制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染等（写一即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
    提出问题
    提出问题
    ①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    查阅资料
    查阅资料
    ①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
    ②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
    设计实验
    设计实验
    实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：
    碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，使酚酞试液变成红色
    碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，使酚酞试液变成红色

    ．
    ③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
    除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 有关反应的化学方程式为
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入
    酚酞试液
    酚酞试液
    变红
    变红
    		 该样品中含有氢氧化钠
    实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
    设计方案
    设计方案

    ①甲组同学：称取20.00样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
    ②乙组同学：称取20.00g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
    解决问题
    解决问题
    根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（任选一组写出计算过程）
    交流与反思
    交流与反思

    （1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
    样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
    样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
    ．
    （2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
    加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
    锥形瓶及所盛物质的总质量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
    （2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为
    40.0%
    40.0%

    （不要写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
    【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
    ②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
    【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
    除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，
    充分反应后过滤
    白色沉淀
    白色沉淀
    		 有关反应的化学方程式为

    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入
    酚酞试液
    酚酞试液
    变红
    变红
    		 该样品中含有氢氧化钠
    实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
    【设计方案】
    ①甲组同学：称取16.40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
    ②乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
    【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：
    设碳酸钠质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    样品中碳酸钠的质量分数=
    10.6g
    16.40g
    ×100%    =64.6%
    答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
    设碳酸钠质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    样品中碳酸钠的质量分数=
    10.6g
    16.40g
    ×100%    =64.6%
    答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
    ．（任选一组数据进行计算，写出过程）
    【交流与反思】
    （1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
    样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
    样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量

    小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
    加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
    锥形瓶及所盛物质的总质量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
    （2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为
    48.8%
    48.8%
    ．（不要写出计算过程）

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