Question

【题目】如图是模拟海水制盐的流程

（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_____________（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。

（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

（提出问题）滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

（提出猜想）根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的___________．

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有___________和___________．

（验证猜想）

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置	___________	滤液中还含有___________溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________	___________	滤液中还含有氢氧化钠

（实验结论）经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

（反思与拓展）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：___________________________________________．

Answer 1

【答案】无白色沉淀产生 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 产生白色沉淀 碳酸钠 无色酚酞试液 溶液变红色 NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若没有白色沉淀产生，则证明Ca（OH）2溶液已过量。

（2）[提出猜想]

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠 ；

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠。

[验证猜想]

步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，滤液中还含有碳酸钠溶质；

步骤2：取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液， 溶液变红色滤液中还含有氢氧化钠。

[反思与拓展]

为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，可以用适量的稀盐酸来除去氢氧化钠和碳酸钠，化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。