Question

【题目】广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，是利用从海水中提取的镁盐制取的，其流程如下图：

（1）海水提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程的目的是_______。

（2）把15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。

②当滴入7.3%的稀盐酸100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________。(计算结果精确至0.1g )

Answer 1

【答案】富集、提纯镁 MgCl2 19.0g.

【解析】

（1）因为海水中MgCl2的含量较低，还含有其他可溶性杂质，所以海水提取MgCl2时，必须经历 “MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程。在MgCl2→Mg(OH)2过程中，MgCl2和Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，然后将Mg(OH)2分离出来，再将Mg(OH)2和盐酸反应，重新获得MgCl2，这时MgCl2中已无其他杂质，电解出来的镁纯度就较高。这样做达到了富集和提纯镁的目的。

（2）①因为Mg(OH)2难溶于水，MgCl2易溶于水，起点溶液中溶质是MgCl2，随着稀盐酸的加入，Mg(OH)2和稀盐酸反应生成MgCl2和水，溶液中溶质仍然是MgCl2，从图中看出，滴入稀盐酸至B点，Mg(OH)2和稀盐酸完全反应，所以当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是：MgCl2。

②当滴入7.3%的稀盐酸100g时（即图中B点），Mg(OH)2和稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质是MgCl2，但其质量应为原混合物中的MgCl2和反应中生成的MgCl2之和。

解：设15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2质量为y。

解得 x=5.8g

解得 y=9.5g

因为得到的是MgCl2的不饱和溶液，所以溶液中MgCl2的质量=15.3g-5.8g+9.5g=19.0g

答：此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量是19.0g.