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    9．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．
    （1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
    （2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为100g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是MgCl2、KCl（填物质化学式）；
    （3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：
    实验序号①②③④
    加入氯化钠的质量/g4.591820
    溶液质量/g54.5596868
    若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941g．
    关于上述实验的叙述不正确的是D（填序号）．
    A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
    B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
    C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
    D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

    分析 （1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答；
    （2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑；
    （3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断．

    解答 解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．
    （2）由图示可知t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体；
    （3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为$\frac{9g}{0.9%}$=1000g，因此需加水的质量为1000g-59g=941g；
    分析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20℃时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，未溶解的氯化钠的质量为20g-18g=20g，20℃时，将④恒温蒸发25g水，析出氯化钠的质量9g，过滤得到的固体的质量为9g+2g=11g，故D错误；故选D．
    故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D．

    点评 解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
    A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
    B．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
    C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，故盐中一定含有金属离子
    D．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下列仪器回答有关问题．
    （1）D的名称是试管．
    （2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中．
    A是细口瓶，可用来保存NaOH溶液（填“固体”或“溶液”），橡胶塞选①．
    实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择③．
    实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
    物质abcD
    反应前质量/g6.43.24.00.5
    反应后质量/g待测2.567.20.5
    下列说法中正确的是（　　）
    A．a和b是反应物，d一定是催化剂
    B．反应后a的质量为2.56g
    C．c中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
    D．若a和b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2

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    4．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
    A．2NH4+：二个铵根离子
    B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子
    C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷
    D．$\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化铜中铜元素的化合价为正二价

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）
    反应时间20406080100
    烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5
    请计算：
    （1）表中的“m”为134.5g；
    （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．

    （1）铁和硫的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）气体X的化学式为SO2．
    （3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．
    ①小科依次连接各装置的导管口：e→c→d→b→a（填“c→d”或“d→c”）
    ②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：反应前锥形瓶中含有空气．于是小科改进了实验设计，继续进行实验…

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    18．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、OH-
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    4．下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
    A．钢铁生锈、煤的燃烧
    B．冰雪融化、硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
    C．火药爆炸、粉碎矿石
    D．汽油挥发、湿衣服能晾干

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