Question

【题目】亚硫酸钠是种常见食品添加剂，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如下实验流程:

(1)为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入___________________________.在实验装置中先通入的目的是___________________________.

(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:_______________________________________________.

(3)要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和_____________的质量。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有_____________性。

Answer 1

【答案】沸石（或碎瓷片） 作保护气（或排出空气或防SO2氧化） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 溶液A 偏高 挥发性

【解析】

（1）为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入碎石片；在实验装置中先通入N2的目的是排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化。

（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（3）要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和反应后碱液的质量，两次质量差即为二氧化硫的质量。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是偏高，这是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱溶液吸收，导致碱溶液质量差偏大。