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金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们关注.某校化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.
[提出假设]a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡速度越快(反应快),则表明该金属的活动性越强.
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象.请你回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦磨光亮,其目的是______(填序号);
①使表面光亮,易于观察现象
②使反应的金属温度相同,易于反应
③除去金属表面的氧化膜,有利于金属与酸直接反应
(2)根据下表中的实验现象填空:
金属TiMgAg
实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象
结论:三种金属的活动性由强到弱的顺序为______;
(3)金属Mg与盐酸反应的化学方程式为______;
(4)上述实验设计中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能够得出正确的结论?______(填“是”或“否”),理由是______.

解:(1)较活泼的金属如镁、铝等能与空气中的氧气在金属表面形成一层氧化膜,影响与酸的反应,因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层;
故答案为:③;
(2)金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈,所以金属镁的活动性比钛强;而银不与稀盐酸反应,为三种金属中活动性最弱的金属;
故答案为:Mg、Ti、Ag;
(3)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁,同时放出氢气;
故答案为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(4)由于酸的浓度不同也会影响到酸与金属的反应,因此在比较金属的活动性时,一定要使用浓度相同的稀盐酸;
故答案为:否;反应物的浓度不同,也会影响反应速度.
分析:(1)根据金属与氧气的反应,分析实验操作的意义;
(2)根据金属与酸反应的实验现象,判断三种金属的活动性;
(3)写出金属镁与盐酸发生置换反应的化学方程式;
(4)评论探究实验过程中,如果使用不同的盐酸会对探究结果产生什么影响.
点评:在设计对比实验时,可能影响到实验现象的因素都是加以控制,这样才能得到科学的、正确的结论.
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科目:初中化学 来源: 题型:

31、金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们关注.某校化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.
[提出假设]a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡速度越快(反应快),则表明该金属的活动性越强.
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象.请你回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦磨光亮,其目的是
(填序号);
①使表面光亮,易于观察现象
②使反应的金属温度相同,易于反应
③除去金属表面的氧化膜,有利于金属与酸直接反应
(2)根据下表中的实验现象填空:

结论:三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg、Ti、Ag

(3)金属Mg与盐酸反应的化学方程式为
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(4)上述实验设计中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能够得出正确的结论?
(填“是”或“否”),理由是
反应物的浓度不同,也会影响反应速度.

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科目:初中化学 来源: 题型:

12、金属钛(Ti)因为具有奇特的性能,被誉为“未来金属”.它是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料.在常温下钛不与非金属、强酸反应;红热时,却可以与许多常见非金属反应.地壳中含钛的矿石之一是金红石(TiO2).目前大规模生产钛的方法是:第一步,将TiO2和炭粉混合,在高温下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种能降低血红蛋白输氧能力的可燃性气体.第二步,用过量的镁在高温下与TiCl4反应制得金属钛.
(1)试写出上述反应的化学方程式:
TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO
2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2

(2)用化学方程式表示如何除去钛中多余的镁:
Mg+2HCl═MgCl2+H2

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科目:初中化学 来源: 题型:

15、金属钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越来引起人们的关注,是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料.已知钛原子的相对原子质量为48,核电荷数为22,则其核外电子数为
22
,中子数为
26

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?东城区二模)金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属”.常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应.工业上由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为
+4
+4
价.
(2)第②步反应中TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体,该气体是
CO
CO

(3)第③步反应是在氩气的环境中,用过量的镁在高温的条件下与TiCl4反应制得金属钛.此反应的化学方程式为
2Mg+TiCl4
 高温 
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
 高温 
.
 
2MgCl2+Ti
,该反应属于
置换
置换
反应.
(4)如何在第③步反应后的产物中获得金属钛?
①主要的操作方法是
向上述产物中加入足量盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,洗涤干燥.
向上述产物中加入足量盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,洗涤干燥.

②有关反应的化学方程式为
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑)

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料.已知钛原子的核内有23个质子,中子数比质子数多2个,则钛原子内微粒的总数和相对原子质量分别是(  )

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