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    11．近几年，一些厂商在生产饮料、白酒，甚至花生油时，违法添加了“塑化剂”，邻苯二甲酸二辛酯是一种常用的塑化剂，其化学式为C24H38O4，下列说法正确的是（　　）
    A．C24H38O4是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的有机物
    B．C24H38O4中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为12：19：2
    C．C24H38O4中氢元素质量分数最小
    D．邻苯二甲酸二辛酯是无机化合物

    分析 A．根据物质的结构来分析；
    B．根据元素质量比的计算方法进行计算；
    C．根据元素质量比进行计算；
    D．根据无机物与有机物的概念来分析．

    解答 解：A．邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
    B．邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32；故错误；
    C．邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32，可见其中氢元素的质量分数最小；故正确；
    D．含有碳元素的化合物为有机化合物，邻苯二甲酸二辛酯含有碳元素，故属于有机化合物，故错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．如图是化学兴趣小组成员用一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁的装置．
    （1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）①关闭K2，开启K1，可以将d口出来的纯净干燥气体再重新通入装置而循环使用．b瓶溶液的作用是除去反应中生成的二氧化碳，c瓶中应装浓硫酸；
    ②d连接a的目的防止一氧化碳排放到空气中（或让没有反应的一氧化碳参与循环使用）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
    A化学之最B化学与生活
    ①熔点最低的金属是汞
    ②地壳中含量最高的金属元素是铁    		①区分硬水和软水：可用肥皂水
    ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
    C物质保存方法及解释D化学与工农业
    ①浓盐酸密封保存：防止挥发
    ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质    		①用焦炭和铁矿石炼铁
    ②施用过量化肥、农药增加粮食产量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律．甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律．
    （1）甲组研究了反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，他们从该反应中获取的信息有：
    ①该反应的反应物是氢气和氧气；
    ②该反应的生成物是水；
    ③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
    ④该化学反应的条件是点燃；
    （2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）．

    请根据图示回答（提示：丙组中的氯化钠溶液和硝酸钠溶液，彼此不发生化学反应）
    乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是二氧化碳气体逸出，若所用试剂不会变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器；丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应．
    （3）丁组同学研究了物质W的组成，一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示：

    其中，x=52g．
    （4）质量守恒定律的定义参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．某实验小组按照如图进行实验并记录有关现象，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）
    请回答：

    （1）①反应的化学方程式为2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；
    （2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是碳酸钡、硫酸钡．
    （3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为硫酸铜．
    （4）以下说法中正确的是②③．
    ①用固体a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
    ③用溶液A中和实验室的酸性废液   ④可以用Na2SO4溶液确定溶液D的成分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
    B．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c
    C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出的晶体质量最大
    D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产600g克5%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则：
    （1）这600克优级醋中含溶质30克．
    （2）需要质量分数为3%的半成醋的质量多少克？
    （3）捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（　　）
    A．
    高温煅烧一定质量的碳酸钙
    B．
    向一定量铁粉中加入稀盐酸
    C．
    电解水时，反应时间与生成气体的质量关系
    D．
    向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现．请你参与氮气的科学发现过程．
    方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
    实验步骤解释或结论
    （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
    （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）．请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等．
    （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度．密度：1.257 2g˙L-1
    方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质．测得由此法得到的氮气密度为1.250 8g˙L-1．该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．
    讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．

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