【题目】用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)如图 1,加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
①能说明铜具有导热性的现象是________________。
②能体现物质化学性质的现象是_________________(填标号)。
A酒精燃烧 B蜡烛熔化 C火柴燃烧
(2)如图2,高锰酸钾发生反应的符号表达式为__________;木炭遇 O2燃烧时,现象为_________。
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【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120 °C下发生反应,反应微观模型如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是化合反应
B.构成催化剂的各原子发生变化
C.金原子对CO起吸附催化作用
D.反应微观模型中,除钼外还有3种元素
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【题目】氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应,下面叙述中错误的是( )
A. 反应都需要加热B. 都属于置换反应
C. 氧化铜都发生还原反应D. 都有红色固体物质生成
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【题目】某同学用硝酸钾浓溶液先在白纸上书写“火”字,晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。用带火星的木条接触硝酸钾晶体,就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延,留下“火“字的黑色痕迹。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣,并进行了如下研究:
(提出问题)为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧?
(查阅资料)硝酸钾受热易分解,生成一种化合物和一种气体单质。
(猜想与假设)对于生成的是什么气体,同学们有如下猜测:
甲:氮气 乙:二氧化氮 丙:氧气
同学们指出乙同学猜想不正确,理由是:_______________。
(进行实验)同学们取少量硝酸钾于试管中加热,将带火星的木条伸入试管,观察到带火星的木条复燃。
(得出结论)____________,所以附有硝酸钾的白纸更容易燃烧。
(提出问题)硝酸钾受热分解生成的化合物中含有哪些元素?
(讨论分析)同学们根据化学反应前后元素种类不变,认为该化合物中一定含有__________元素。
(进行实验)取10.1g硝酸钾固体在试管中加热至完全反应,称量反应后试管中的固体质量为8.5g
(得出结论)硝酸钾受热分解生成的化合物中还含有氧元素,含有的氧元素质量为__________。
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度:空气属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度:用“ ”表示氮原子,“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计,则下图中可表示空气微观模型的是_______________(填标号)。
(3)从变化角度:
①空气在加压和降温下变为液态空气,所占体积变小。用微粒的观点解释:_____________________。
②已知:常压下,液态氮沸点是 - 196 ℃,液态氧沸点 - 183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是_______________________。将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约十分之一体积,其主要成分是______________________。
(4)从应用角度:镁条在空气中燃烧生成氧化镁(MgO),同时产生耀眼的白光,常用于制造烟花或照明弹,该反应的符号表达式为_______________。
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【题目】(1)用下列物质的编号回答有关问题:
①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④氦气⑤氮气⑥高锰酸钾分解后的固体产物⑦四氧化三铁⑧自来水其中属于混合物的是_________,属于纯净物的是________,属于单质的是_______,属于化合物的是_______。
(2)写出下列化学符号:
①矿泉水中的钙离子________②可用于液氦冷冻机的氦气_________③可用来发面的碳酸钠_______④氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______。
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【题目】诺氟沙星胶囊是常用抗菌药物,说明书如图,某患者遵医嘱,每次服用诺氟沙星胶囊200mg,一段时间后病情有了好转。请回答以下问题:
(1)诺氟沙星的相对分子质量是_____
(2)诺氟沙星分子中碳、氢、氮的原子个数比为_____。
(3)诺氟沙星中氧元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
(4)从组成上可知诺氟沙星属于_____(填“单质”或“化合物”);患者一个疗程共服用了40粒诺氟沙星胶囊。
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【题目】钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答:
(1)CaCO3的相对分子质量为____________;
(2)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为_________;
(3)CaCO3中钙元素的质量分数为_________________;
(4)若每片钙片的质量为1g,请计算这种钙片中钙元素的质量分数是_________?
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【题目】已知烷烃类物质的化学式可用通式表示为:CnH2n+2(n为整数,且n≥1),烯烃类物质的化学式可能通式表示为:CnH2n(n为整数,且n≥2)。据此回答下列问题:
(1)若某烯烃的相对分子量为70,则该烯烃的化学式为_______;
(2)若C3H8与C5H12两种烷烃所含氢元素的质量相等,则C3H8与C5H12的质量比为______;28gC3H6与C5H10两种烯烃的混合物中,碳元素的质量为______;
(3)烷烃类物质中,氢元素质量分数随n值增大而______(填“增大”或“减小”),氢元素质量分数最大的烷烃的化学式为_______,等质量的CH4和C2H6分别完全燃烧,消耗氧气质量较小的是_____。
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