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    12．实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.25g锌粒放到盛有49.00g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，锌仍有剩余；过滤后，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
    　　　　　　　　　　反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g
    锌粒稀硫酸滤液
    6.2549.0054.04
    （1）锌粒属于单质（填“混合物”、“化合物”或“单质”）
    （2）请计算可制得氢气的质量（写出必要的计算过程，结果准确到0.01）

    分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由题意，将6.25g锌粒放到盛有49.00g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，锌仍有剩余，故不能用锌粒的质量进行计算；根据题意，反应后滤液的质量为54.04g，反应前稀硫酸的质量为49.00g，可以由液体差量法，进行分析解答．

    解答 解：（1）锌粒是由一种物质组成的，属于纯净物，且是由锌元素一种元素组成的纯净物，属于单质．
    （2）设可制得氢气的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑    液体差量
        98    161   2     161-98=63
                    x    54.04g-49.00g=5.04g
    $\frac{2}{63}=\frac{x}{5.04g}$       x=0.16g
    答：（1）单质；（2）可制得氢气的质量为0.16g．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性；选用液体差量法是正确解答本题的捷径．

    练习册系列答案
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    （一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为20%．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．（填“偏大”或“偏小”）．
    （二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或蒸发少量水）．
    （3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
    adcb（填字母序号）．
    （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液度增大．

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    20．下列仪器中，不能用酒精灯火焰直接加热的是（　　）
    A．试管B．燃烧匙C．石棉网D．烧杯

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    17．现有一块镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁），你能否预测哪种铁板更耐腐蚀？选择必要试剂验证你的假想．

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    7．2012伦敦奥运会火炬的燃料为丙烷（C3H8）．下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是（　　）
    A．无色气体B．难溶于水
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