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    16．下列各组物质中．在水中都不能溶解的-组是 （　　）
    A．MgCl2、Ca（NO3）2、BaCO3B．AgCl、BaSO4、Na2CO3
    C．AlCl3、Cu（OH）2、BaSO4D．Fe（OH）3、BaCO3、AgCl

    分析 碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据碱与盐的溶解性、酸的化学性质进行分析判断．

    解答 解：碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐．
    A、MgCl2、Ca（NO3）2均易溶于水，BaCO3难溶于水，故选项错误．
    B、AgCl、BaSO4均难溶于水，Na2CO3易溶于水，故选项错误．
    C、AlCl3易溶于水，Cu（OH）2、BaSO4均难溶于水，故选项错误．
    D、Fe（OH）3、BaCO3、AgCl均难溶于水，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐与碱的溶解性规律是解答本题关健．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

    （1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为
    化合反应．
    （2）步骤Ⅰ中，加入过量废铁屑，观察到“有气泡放出”、“有红色固体析出”．则“有气泡放出”反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
    “有红色固体析出”反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    （3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含两种金属，其成分是铁、铜．
    （4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜．其操作过程为：加入过量的稀H2SO4，充分反应后再过滤并洗涤、干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，下列关于此原子的说法中，正确的是（　　）
    A．属于一种新元素B．跟普通氢原子相同的原子
    C．是氢元素的另一种原子D．与氢元素的原子不同类的原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是常见物质的转换关系图，其中A，B常温下都为液体且组成元素相同，A，B，X，Y，E都为氧化物，X，E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀．

    请回答下列问题
    （1）A的化学式为H2O2；F的化学式为CaCO3；（每空一分）
    （2）反应⑥的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
    （3）反应①--⑥涉及的基本反应类型有下列哪些？（多选）
    A．化合反应  B．分解反应  C．置换反应  D．复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．在氯化钠、高锰酸钾、明矾、柠檬酸、碳酸氢钠等酸、碱、盐中，可作发酵粉的是碳酸氢钠，可作净水剂的是明矾，可用用于食物防腐的是氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．氧化反应不一定是化合反应B．氧化反应一定是化合反应
    C．任何物质燃烧都会发光发热D．水可以降低燃烧物质的着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．细铁丝在氧气里燃烧生成（黑 ）色固体物质．铁在空气中生锈的过程属于（化学  ）变化，这两个反应都是铁和（氧气 ）发生的化学反应．所以都属于（氧化反应）反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（　　）
    A．氢氧化钠、纯碱、NaOHB．碳酸钙、大理石、CaCO3
    C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2D．氧化钙、熟石灰、CaO

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．在做“铁在氧气里燃烧”实验时，小芳同学进行了以下探究，请你一同参与．
    探究一：探究铁丝燃烧是否需要纯氧？
    【实验内容】取直径0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中进行实验．
    O2体积分数90%70%60%55%
    实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红
    【结论】（1）氧气的纯度越高，铁丝燃烧越剧烈；
    （2）铁丝燃烧所需氧气最低浓度为60%．
    对结论（2）你认为是否合理，请说出2点理由：①0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧；②铁丝的直径不同则需要氧气的浓度不同．
    探究二：探究铁丝燃烧产生火星四射的原因．
    【实验内容】取纯铁丝和铁丝含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝（直径均为0.38mm），分别在氧气中进行实验．
    含碳量00.1%0.32%0.52%0.69%
    实验现象无火星四射现象，熔断有短暂火星四射现象，实验欠成功火星四射现象明显，实验成功燃烧比含碳量为0.32%的铁丝剧烈，火星四射更明显，实验成功燃烧比含碳量为0.52%的铁丝更剧烈，火星四射，实验成功
    【结论】（3）由上表实验现象得出结论：含碳量越高，火星四射现象越明显．因此，含碳铁丝在充足的纯氧中燃烧的化学方程式有3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，除此之外，还可能发生的反应有C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、．

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