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已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu.由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体.一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是


  1. A.
    Cu
  2. B.
    Cu2O
  3. C.
    一定有Cu,可能有Cu2O
  4. D.
    一定有Cu2O,可能有Cu
D
分析:已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu,向红色固体中加入稀硫酸,有红色固体和蓝色溶液,红色固体为铜,蓝色溶液为硫酸铜溶液,由此可推出原红色固体里一定有Cu2O,对于溶液中的红色固体铜,一种可能是原来有一部分,Cu2O和硫酸反应生成一部分,另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的,因此可得出结论,红色固体里一定有Cu2O,可能有铜.
解答:A、原物质中可能有铜,故此项错误.
B、原物质中一定有Cu2O,也可能有铜,故此项错误.
C、原物质中不一定有铜,一定有Cu2O,故此项错误.
D、原物质中一定有Cu2O,可能有铜,故此项正确.
故选D
点评:结合所给信息分析问题时首先要准确理解信息的关键所在,不要被无用的信息迷惑.本题只通过加入稀硫酸的现象就可以做出判断.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2007?包头)浓H2S04与木炭在加热的条件下发生如下反应:C+2H2S04(浓) 
  △  
.
 
  C02↑+2S02↑+2H20如图是某同学设计的用来验证浓H2S04与木炭反应所得到的各种产物的装置图.

已知:S02能使红色的品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊.C02不能使品红溶液褪色.S02能被酸性KMn04溶液吸收,而C02不能.
(1)A装置中盛有无水硫酸铜,其作用是
检验混合气体中的水
检验混合气体中的水

(2)B装置中盛放的液体是
品红溶液
品红溶液
,其作用是
检验混合气体中的二氧化硫
检验混合气体中的二氧化硫

(3)D装置中盛放的液体是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
,其作用是
检验混合气体中的二氧化碳
检验混合气体中的二氧化碳

(4)若把C、D装置的顺序对调,将会导致
无法检验二氧化碳
无法检验二氧化碳

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?玄武区二模)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水      B.加少量铁粉    C.加少量氢氧化钾   D.加少量浓硫酸
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
(2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1:1混和)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将
偏小
偏小
(填填“偏大”、“偏小”或“不变”.
②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:一个中和反应
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;一个有沉淀生成的反应
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3

②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液.经测定,该溶液显酸性.则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证.
溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
SO42-
SO42-
取少量滤液,加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;若无白色沉淀产生,说明溶液中不含有SO42-
取少量滤液,加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;若无白色沉淀产生,说明溶液中不含有SO42-

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?大庆)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为
蒸发结晶
蒸发结晶

(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

(4)步骤②和步骤④
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是
如果颠倒,无法除去过量的氯化钡
如果颠倒,无法除去过量的氯化钡

(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是
取上层清液于试管中,滴加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明碳酸钠溶液已经过量
取上层清液于试管中,滴加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明碳酸钠溶液已经过量

(6)加碘食盐相关信息如图所示.

食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象
混合液由无色变成蓝色
混合液由无色变成蓝色

②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu.由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体.一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(  )

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