Question

【题目】天然水净化为自来水的主要流程如图1所示：

（1）下列说法正确的是_____（填字母）

A．过滤池可以除去难溶性杂质

B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C．清水池中一定是软水

D．投药消毒发生的是化学变化

（2）明矾（KA1（SO4）m12H2O）能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m＝_____

（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示图

其中“”、“O”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用。写出液氯与水反应的化学方程式是_____。

（4）图2是电解水的实验室装置图，写出该反应的化学方程式_____，实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是_____。

Answer 1

【答案】ABD 2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2H2O2H2↑+O2↑ 质量守恒定律

【解析】

（1）A．由过滤的原理可知，过滤池可以除去难溶性杂质，选项正确；

B．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和臭味，选项正确；

C．清水池中还可能含有钙、镁的化合物，不一定是软水，选项错误；

D．投药消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，选项正确，故填ABD。

（2）化合物中，钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，由化合价原则可知，（+1）+（+3）+（﹣2）×m＝0 ，则m＝2，故填2。

（3）由图可知，液氯与水反应生成了盐酸和次氯酸，故反应的化学方程式写为：Cl2+H2O＝HCl+HClO。

（4）电解水生成了氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；

实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是质量守恒定律，故填质量守恒定律。