Question

向一瓶室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温，溶液中溶质质量

 

（填变大、变小或不变，下同），溶剂质量

 

，溶液质量

 

，溶质质量分数

 

其中发生的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,溶质的质量分数,生石灰的性质与用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，则于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．

解答：解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；
故答案是：变小；变小；变小；不变；CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

点评：全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性．