Question

有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。做实验有如下现象：

将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液。

向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出。

向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

试推断：该粉末一定含有____________，一定不含有_________，可能含有________。

 

Answer 1

一定有：碳酸钙和氯化钡；一定没有：硫酸铜和硫酸钠；可能有：氯化钠。

【解析】

试题分析：此题属于叙述型的推断题，解题时应紧抓住实验过程中特殊现象，找到突破口，实验（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液，说明有沉淀生成，可能有这样三种情况：全部是硫酸钡，全部是碳酸钙，是硫酸钡和碳酸钙的混合物，同时可判断蓝色溶液硫酸铜一定不存在，实验（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出,说明沉淀中没有稀硝酸，全部是碳酸钙，（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯化钡，结合实验（2），一定没有硫酸钠，因为两者相互反应会形成不溶于稀硝酸的白色沉淀稀硝酸，所以可以推断得出：该粉末一定含有碳酸钙和氯化钡；一定没有：硫酸铜和硫酸钠；可能有：氯化钠。

考点：叙述型的推断题，酸、碱、盐的性质