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    （2009?贵阳）在九年级化学中用图所示装置可制取多种气体，请回答下列问题．
    （1）若a中加入过氧化氢溶液，b中加入MnO2，则可制取氧气．反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反应中MnO2的作用是
    催化作用
    催化作用
    ．
    （2）若a中加入盐酸，b中加入石灰石，则可制取二氧化碳气体．反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．实验室用石灰石而不用Na2CO3与盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是
    产生二氧化碳的速率太快，不易控制
    产生二氧化碳的速率太快，不易控制
    ．
    （3）若a中加入稀硫酸，b中加入锌，则可制取氢气．反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．实验中可用
    排水法或向下排空气法
    排水法或向下排空气法
    方法收集氢气．
    分析：根据过氧化氢制取氧气的原理、碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的原理、锌与稀硫酸反应制取氢气的原理书写化学方程式，并根据催化剂的特点判断二氧化锰的作用，根据碳酸钠与盐酸的反应现象分析原因，根据氢气的密度和溶解性判断收集方法．
    解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中加快了化学反应速率，而本身的质量和化学性质未变，符合催化剂的特点；
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，催化作用；
    （2）石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠也能生成二氧化碳，但其反应速率太快，不易控制，所以不宜用于实验室制取二氧化碳；
    故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，产生二氧化碳的速率太快，不易控制；
    （3）锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气的密度比空气小，且难溶于水，所以可用向下排空气法和排水法收集；
    故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，排水法或向下排空气法．
    点评：本题主要考查了实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的方程式及收集方法和相关知识，是中考的重要考点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）下列关于金属的描述不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）化学--人类进步的关键．化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，无不显现出她的魅力、她的美．我们不但应喜欢化学、学好化学，更应感谢化学！请完成下列填空．
    （1）色彩：
    物质 铜 KMnO4 MnO2 CuSO4溶液
    颜色 红色 紫色 黑色
    蓝色
    蓝色
    （2）分类：
    物质类别 单质
    氧化物
    氧化物
    		 酸
    碱
    碱
    		 盐
    化学式
    O2
    O2
    		 CO2 H2SO4 NaOH
    NaCl
    NaCl
    （3）符号：指出下列符号用语中“2”的意义．
    ①H2
    1个氢分子由2个氢原子构成
    1个氢分子由2个氢原子构成
    ，②
    +2
    C
    O
    一氧化碳中碳元素的化合价为+2价
    一氧化碳中碳元素的化合价为+2价
    ，③
    碳原子核外第一电子层有2个电子
    碳原子核外第一电子层有2个电子
    ．
    （4）用途：利用CO的
    还原性
    还原性
    性，把铁矿石冶炼成铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）从一般到抽象可提高我们概括总结的能力．如根据化合反应的特点，可以把化合反应表示为   A+B→C．
    （1）用化学方程式表示一个化合反应的实例
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．
    （2）有的化学反应可表示为   A+B→C+D．下列四种基本反应类型中，可用此式表示的是
    C D
    C D
    （填序号）．
    A、化合反应     B、分解反应     C、置换反应    D、复分解反应
    （3）在反应  A+B→C+D 中，若A为盐酸，则B可以有
    Fe（CuO、NaOH等）
    Fe（CuO、NaOH等）
    ．写出其中一个反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贵阳）“对比”是化学研究和学习的基本方法之一．通过对比分析可得出结论，掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐．

    （1）对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有
    二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
    二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
    ．
    （2）对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是
    氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色
    氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色
    ．
    （3）对比图3实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有
    反应物浓度大小
    反应物浓度大小
    ．
    （4）对比图4中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是
    氢离子与氢氧根离子结合生成水
    氢离子与氢氧根离子结合生成水
    ．

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