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    工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱，发生的化学反应有（1）
     
    （2）
     
    ，（3）
     
    ，这里面不包含
     
    反应．
    分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
    碳酸钙可以制得氧化钙，氧化钙可以制得氢氧化钙，氢氧化钙可以制得氢氧化钠．
    解答：解：
    （1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．
    该反应的化学方程式为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，属于分解反应．
    （2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙．
    该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应．
    （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
    该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，属于复分解反应．
    所以，制取烧碱过程中没有发生置换反应．
    故答案为：
    （1）CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；
    （2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （3）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓  置换反应．
    点评：本题主要考查了制取烧碱工艺中主要发生了哪些化学变化以及这些变化所属的反应类型．
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    （1）海水中含量最高的盐是
     
    （写化学式），海水经
     
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
     
    ．
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
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    提取镁的过程中，试剂A最好选用
     
    （写化学式），试剂B选用
     
    （写名称）．电解无水氯化镁的过程中
     
    能转化为
     
    能，写出电解氯化镁的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途：
    ①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显
     
    性．
    ②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
    （1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是
    ①
    ①
    （填序号）．
    （2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是
    取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠
    取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠
    ．
    （3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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    在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

    （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是        （填序号）．

    （2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                 ．

    （3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱，发生的化学反应有（1）________（2）________，（3）________，这里面不包含________反应．

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