Question

（2012•天津）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称：　　。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为　       　，应选择制取并收集的装置为　　（填字母）。

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为　    （填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管　　（填①或②）处通入F装置。

若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是　　（填字母）。

   A.5%    B.10%    C.15%    D.20%

 

Answer 1

【答案】

（1）试管（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     B、D（3）A　②（4）B、C

【解析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．书写化学方程式时，要注意配平．如果4.8g全是金属镁，根据计算求最多需要硫酸的质量；如果4.8g全是金属锌，根据计算求最少需要硫酸的质量；因为是锌和镁混合物，因此硫酸的量介于两者之间。（1）试管是实验室常用的仪器（2）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管②进入，因为氧气的密度比水的密度小；

（4）如果4.8g全是金属镁，根据Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，计算求最多需要硫酸的质量是19.6g；如果4.8g全是金属锌，根据Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，计算求最少需要硫酸的质量是7.24g；因为是锌和镁混合物，因此硫酸的量介于两者之间；故答案为：BC。