Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA
1	1H 氢	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					6C 碳	xN 氮	8O 氧
3	llNa 钠	12Mg 镁	13Al 铝			15P 磷	16S 硫	17C1 氯
4	19K 钾	20Ca 钙	……

试根据上表回答下列问题：

（1）氮元素的核电荷数x =         。（2）与氧元素化学性质相似的元素为          。

（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易        电子，趋向达到相对稳定结构。

（4）表中不同种元素最本质的区别是       (填序号)。

A． 质子数不同   B．中子数不同  C．相对原子质量不同  D．电子数不同

（5）从表中选择适当的元素符号填空：地壳中含量最多的金属元素        

（6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，此元素的核电荷数为       。

 

Answer 1

【答案】

7,S,得，A，Al，118。

【解析】

试题分析：（1）在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，故氮原子的原子序数为7，而在原子中，原子序数=核电荷数，故氮元素的核电荷数x =7。

（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，而在元素周期表中，每一个纵行的所有元素的最外层电子数都是相同的，故与氧元素化学性质相似的元素为硫元素。

（3）原子核外最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，被称为相对稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质相对稳定；当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；由于氧、氯、硫、磷的最外层电子数都多于4个，故在化学反应中一般易得电子。

（4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。

（5）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al。

（6）第118号元素，即原子序数为118，而在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为118。

考点：元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，地壳中元素的分布与含量，元素符号的书写

点评：理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识，并能灵活应用于实际的解答，是解题的关键；此外，还要记住：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；不同种元素之间的本质区别是质子数不同；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系密切。