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    3．分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．
    （1）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是Na2SO4
    （2）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是B（填序号）．
    A．稀盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液
    其中生成气体的反应方程式（NH4）2 SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，选择的一种试剂是氢氧化钾．

    分析 根据已有的知识进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，除去杂质的时候不能产生新的杂质，据此解答．

    解答 解：（1）硫酸钠不含有铵根离子，不能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，故填：Na2SO4；
    （2）稀盐酸与这三种物质混合没有现象产生，不能鉴别；氢氧化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，能与硫酸铵反应产生白色沉淀和氨气，能与氯化铵反应产生氨气，现象不同，可以鉴别；碳酸钠能与硫酸铵和氯化铵反应产生氨气，不能与硫酸钠反应，不能鉴别；故填：B，（NH4）2 SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （3）要除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，可以选用氢氧化钾，故填：氢氧化钾．

    点评 本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．小红同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时，发现选用适当物质可实现下图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
    A．HCl  NaOH  BaCl2   Na2SO4B．HCl Ba（OH）2  Na2SO4 BaCl2
    C．H2SO4  Ba（OH）2  Na2SO4  BaCl2D．H2SO4  NaOH  BaCl2  Na2AO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
    A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
    B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子
    C．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
    D．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷．

    （1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的性质．．
    （2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是氧气．一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有①③（填序号）．
    ①氧气耗尽　　　　　　②温度降低　　　　　　③瓶内产生了二氧化碳　　　　　④蜡烛着火点改变
    （3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是白磷燃烧，生成了大量的白烟，发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．
        木炭    		B．
         原油    		C．
      蛋壳、贝壳等    		D．
        干冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．
    节日焰火    		B．
    酸雨侵蚀    		C．
    光合作用    		D．
    冰川融化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类是一种重要的学习方法，下列有关分类的说法正确的是（　　）
    A．C2H5OH和NaOH都属于碱B．甲烷、冰水混合物都是化合物
    C．纯碱、小苏打、石灰石都是盐D．生铁、铜、不锈钢都是合金

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签（如图所示）．小兵和小芸同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    实验室老师提供的线索：
    Ⅰ．这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．
    Ⅱ．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度/克361092159.6
    小芸根据标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3；
    【实验探究】（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl．
    （2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到产生大量的气泡，于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液．
    （3）小芸认为小结的结论可能存在问题，她又进行如下实验．
    实验步骤实验现象结论或化学方程式
    步骤1：取少量溶液于试管中，
    滴加过量的硝酸钡溶液    		 产生沉淀反应的化学方程式Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
    步骤2：静置、取上层清液于另一试管，
    滴加氯化铁溶液    		产生红褐色沉淀原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液
    【反思】氢氧化钠溶液变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（方程式解释）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．
    （1）下表为部分元素的原子结构示意图：
    元素名称 氢 氦 碳 氧 钠 硫
     元素符号 H He C O Na S
    原子结构
    示意图    		    
    ①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6．
    ②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
    ③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H2．
    （2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
    反应前反应后 
    ABCD
       ？
    已知D是一种单质，则D是N2（写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有②③．
    ①%2反应是置换反应                   ②该反应中含氧元素的物质有3种
    ③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
    ④该反应中C和D的质量之比为44：28．

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