Question

有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：

推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称]
（1）实验中A是________，B是________．
（2）固体混合物中，一定含有________；可能含有________；一定不含有________．
（3）生成白色沉淀A的化学方程式：________；
生成白色沉淀B的化学方程式：________．
（4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：________．

Answer 1

解：（1）①由图示可知，混合物为白色，故可判断，一定不含有硫酸铜（硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体）；
②无色溶液加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A，且沉淀部分溶于稀硝酸，说明此沉淀A为硫酸钡和碳酸钡（因为碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸）；由此可以判断混合物中一定有硫酸钠和碳酸钠；化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
③无色溶液加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A，说明是氯化钡溶液与硫酸钠和碳酸钠反应的，故无色溶液可能是生成的NaCl溶液和氯化钠、氯化镁溶液的混合物，加适量硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B，故可判断白色沉淀B为氯化银．化学反应方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
④白色沉淀A部分消失的化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）硫酸钡和碳酸钡，氯化银；
（2）硫酸钠，碳酸钠，氯化钠，氯化镁，硫酸铜；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（4）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
分析：硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，据此推断混合物中一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；根据这些物质的性质，结合图示信息，逐一进行分析推断，即可正确解答．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．