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【题目】向一定质量的CaCl2HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. P点时的溶液只含一种溶质

B. R点对应横坐标的数值为180

C. 0P过程中溶液的pH变大

D. QR段表示生成沉淀的过程

【答案】A

【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由图可知,P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙,故含有两种溶质,故错误;

B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 4.4g

=解得x=100g

设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y

Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、

106 100

y 8g

=解得y=80g ,故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g,正确;

C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸的含量逐渐减少,故pH逐渐增加,正确;

D、0-P段表示生成气体,QR段表示生成沉淀,正确。故选A。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。

已知:MgOH2FeOH3均不溶于水,加热会发生分解。分析该流程,回答下列问题:

1)操作的名称是_____;操作时,当出现_____现象即可停止加热。

2)固体A与某酸反应的化学方程式为_____

3)固体B加热得到Fe2O3反应前后铁元素化合价的变化情况是_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

4)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质有_____(填化学式)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用下图所示流程制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

1)在溶解固体1的过程中需要控制水的用量,原因有__________(填标号)。

A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源

2)若整个流程中物质的量无损耗,则最后所得二氧化锰的质量为________g

3)根据化学方程式计算,理论上可回收得到氯化钾的质量是______

4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因____________________(写一点)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线,下列说法正确的是

A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小

B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠

C.c点对应溶液中的溶质种类最少

D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用过氧化钠反应来制取氧气,是潜水员使用的供氧装置的原理。

(查阅资料)常温常压下过氧化钠是淡黄色固体,在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物(生活中常见的盐):过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。

(设计装置)为验证过氧化钠(Na2O2)和CO2反应原理,设计如下实验装置。

(实验操作)向装置Ⅹ中通入足量CO2气体,观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末,同时见到YZ装置中有气泡出现。

(实验分析)

1)过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外,另一化合物的化学式为_____ Y中的溶液是氢氧化钠溶液:Z中浓硫酸的作用是_____

2)验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是_____

3)反应结束后,可设计一个简单实验,验证X瓶中过氧化钠是否有剩余(除用二氧化碳验证外),其实验原理是_____。(用化学方程式表示)

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【题目】取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________;取该固体混合物25.6g.加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_________g。

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【题目】味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:

(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(偏大”、“偏小无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(偏大”、“偏小无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

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【题目】金属钴(Co)与铁具有相似性质。

1)钴可被磁铁吸引,它的磁性属于它的_____(填“物理”或“化学”)性质。

2)钴可形成化合价为+2+3的两种氧化物,请写出+2价氧化物的化学式_____

3)已知CoC12固体是蓝色的,CoC126H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoC12溶液中浸泡,取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是_____

4)将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Co+2HClCoCl2+H2↑.预测可观察到的现象是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是尾气催化转换器将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中表示氧原子,表示氮原子,表示碳原子,下列说法错误的是( )

A. 此反应没有单质生成

B. 反应中有三种氧化物

C. 反应前后原子的种类和数目不变

D. 参加反应的两种分子个数比为11

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